25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:
(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”),其理由是
(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 ,原因是
(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是( )
| A．NaOH | B．CH3COONa | C．NaCl | D．NaHSO4 |
有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)
(1)混合物中两种烃的类别可能是________。
| A．烷，烯 | B．烯，烯 | C．烯，炔 | D．炔，炔 |
你作出上述判断的理由是____________________________。
(2)通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比。
实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
(4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。
已知下列物质：
请按要求填空：
(1)写出①④的名称________、________；
(2)写出②、⑤的分子式________、________；
(3)互为同分异构体的是________。
(4)写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：_______________________________。
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