硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如下表：
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第 周期，第 族；H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性 （填“强”或“弱”）。
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_____________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是______________________。
（4）以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒，写出反应的化学方程式：________________________
下列反应中
①2KClO3
2KCl+3O2↑
②C+CO22CO
③HgS+O2Hg+SO2
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤2KNO32KNO2+O2↑
⑥Cl2+H2O====HClO+HCl
（1）属于一种元素还原两种元素的是__________。
（2）属于同种元素间氧化还原反应的是__________。
下图中各图象表示N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空（均填写图序号）：
（1）表示减少H2而建立新的平衡的是图_______________；
（2）表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图_______________；
（3）表示降低温度而建立新的平衡的是图_______________；
（4）表示体积不变充入N2、H2，同时分离出NH3建立新的平衡的是图_______________；
（5）表示加入催化剂建立新的平衡的是图_______________；
（6）表示充入氩气（体积不变）后，建立新的平衡的是图_______________。
在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始物质时，经反应达平衡后C的浓度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_____________________w mol·L-1。
(4分)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤Na2CO3五种溶液的pH由大到小的顺序是___________。
O
+NH
↑。请完成下列问题：
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