高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（  ）

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述错误的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性  B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO₃
C．离子半径大小：r（M³⁺）＞r（T^2－）         D．最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)₂>M(OH)₃

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：
（1）D的元素符号为           。
（2）F在元素周期表中的位置           。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：                          。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　                  　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
                                              。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有             。
② B的简单离子是否存在？     ；若存在，浓度至少为     mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（1）Y元素是        （填元素名称）。
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为            。
（3）解释WZ₂的水溶液显酸性的原因                     （用方程式表示）。
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，该物质的分子式为        。
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式                     。
（6）Y₂X₄是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y₂X₄在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y₂X₄完全燃烧的热化学反应方程式                             。

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素

D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等      B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性H₂T＜H₂R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

 
①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________；
③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色   b.比较氢化物的稳定性   c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小     e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是
A．①④　　 　　　B．②⑧　　　　　C．③⑤　　　　　D．⑥⑦

某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外 有5个电子层。

（1）M的元素符号是   ，元素Y的原子结构示意图为   。
（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为                  。
（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR₂的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：             。

某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，且 原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金届元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是

A．Y、Z的氧化物都有两性

B．气态氢化物的稳定性：Z>X

C．原子半径：W>Y>Z>X

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	a	b	c	d	e
原子半径/nm	0.089	0.074	0.160	0.143	0.102
主要化合价	+2	-2	+2	+3	+6  -2

 
下列说法正确的是
A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．a的单质与稀硫酸反应的速率比c快
C．d的氢氧化物为两性氢氧化物
D．这些元素应位于周期表中的同一周期

右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是

A． X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B． X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高

D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。
①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性  
③比较原子半径大小   　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应   ②与硫酸反应   ③与氢氧化钠溶液反应   ④与氯气反应

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s^22s^22p^63s^23p^2②1s^22s^22p^3③1s^22s^22p^2 ④1s^22^2s2p^63s^23p^4原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s^23p^1②3s^23p^2③3s^23p^3④3s^23p^4第一电离能最大是③

C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X^3+

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
M	M的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）                ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是             。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是          ，XY₂的分子中存在    个σ键。
（3）M位于周期表第____周期第        族，M的基态原子核外电子排布式是     ；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是                    。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+O₂（g）= XO₂（g） △H =" -283.0" kJ·mol^-1
Y（g）+ O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0 kJ·mol^-1
写出此反应的热化学方程式____            。