原子结构为
的元素，位于元素周期表的
| A．第六周期第IV族 | B．第四周期第VI族 |
| C．第六周期第A族 | D．第四周期第VIA族 |
13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是（ ）
| A．13C与15N有相同的中子数 | B．13C与C60互为同素异形体 |
| C．15N与14N互为同位素 | D．15N的核外电子数与中子数相同 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子的核外只有一个电子，Y 的单质是空气的主要成分，Z原子最外层电子数是其周期数的三倍，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
| A．工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质W |
| B．Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性 |
| C．X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物 |
| D．X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键 |
一般情况下，前者无法决定后者的是
| A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 |
| B．弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小 |
| C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 |
| D．物质内部储存的能量一一化学反应的热效应 |
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
| A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高 |
| B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应 |
| C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 |
| D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
| A．H2O2分子结构式：H一O一O一H |
B．氮气的电子式：N  N |
C．Mg2+结构示意图： |
D．C2 H4分子比例模型： |
下列关于
的说法正确的是
| A．质量数为52 | B．中子数为77 | C．质子数为129 | D．电子数为77 |
下列说法正确的是
| A．熔点：Na-K合金<Na<氯化钠 |
| B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3 |
| C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 |
| D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：A>B B．B与C不能存在于同一离子化合物中
C．氧化物的水化物的酸性：C<D D．阴离子的半径：C>D
填空题
（1）碳原子最外电子层含有__________个电子，一个碳原子可以跟其他非金属原子形成__________共价键。
（2）在有机合成过程中，引入碳碳双键的三种方法是_____________、________________、_____________。
（3）根据官能团不同，单糖可分为_______________和________________________。
（4）核酸分为DNA和RNA，DNA的主要功能是________________；RNA的主要功能是____________。
卤族元素的单质能与H2反应
| H2+F2=2HF |
在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
| H2+Cl2=2HCl |
光照或点燃发生反应 |
| H2+Br2=2HBr |
加热至一定温度才能反应 |
| H2+I2=2HI |
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的__________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式____________。
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2-＞C-＞B2+
D．还原性：A2-＜C-
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