高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

X、Y、Z为三种短周期元素，他们在周期表中的位置关系如图所示。据此回答下列问题：
（1）X元素的名称为     ，它形成的单质为    （用分子式表示）； He     。若该元素的某种原子内核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是        ；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，上述原子与的关系是          。
（2）Y元素形成单质的电子式是       ，Y单质的氧化性   （填“强于”或者“弱于”）O₂的氧化性，并用相应的化学方程式说明                              。
（3）元素Z在自然界中的存在形态为      （填序号）①只有化合态，②只有游离态，③既有游离态，又有化合态；含Z元素的某些化合物燃烧后会造成严重的大气污染，其主要原因是                                                  。
（4）Y元素、Z元素与H₂化合时的能量变化是      ，（填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或者“前者吸热，后者放热”），能量变化的大小关系为前者   （填“＞”、“＝”或者“＜”）。

下列能级符号不正确的是

A．1s

B．2d

C．3p

D．4f

某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z。判断下列说法中，正确的是（  ）                                        

A．Z属于共价化合物	B．Z可表示为M2Y
C．元素M的最外层电子数多于4个	D．M形成+2价阳离子

据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（   ）

A．72

B．113

C．185

D．257

下列说法正确的是

A．熔点：Na-K合金<Na<氯化钠

B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（   ）
A．单质的沸点：A>B                   B．B与C不能存在于同一离子化合物中
C．氧化物的水化物的酸性：C<D         D．阴离子的半径：C>D

下列能层中，有f能级的是

A．K

B．L

C．M

D．N

填空题
（1）碳原子最外电子层含有__________个电子，一个碳原子可以跟其他非金属原子形成__________共价键。
（2）在有机合成过程中，引入碳碳双键的三种方法是_____________、________________、_____________。
（3）根据官能团不同，单糖可分为_______________和________________________。
（4）核酸分为DNA和RNA，DNA的主要功能是________________；RNA的主要功能是____________。

卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的__________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高             b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱           d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式____________。

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
D．还原性：A^2-＜C^-

中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于cs元素，下列说法正确的是

A．^137Cs和^133Cs互为同位素	B．单质Cs与水反应非常缓慢
C．^137Cs比^133Cs多4个中子	D．^137Cs最外层只有1个电子

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．

B．

C．

D．

X元素的价电子结构为ndⁿ⁺²(n+1)s^n-2,则下列判断正确的是

A．X元素的电子排布式为：1S^22S^22P^63S^23P^63d^104s^24p^64d^65s^2

B．X元素位于第五周期

C．X元素位于VIB族

D．X元素原子最外层有2个电子

简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）

A．①②③互为同位素	B．①②③是同种元素的三种同位素
C．①②③是三种化学性质不同的微粒	D．①②③具有相同的质量数

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数      。
②第三周期元素的最高化合价      。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为        。
②X、Y、Z元素符号分别为：X       、Y       、Z       。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。