高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋8          B．n＋18             C．n＋20        D．n＋32

据权威报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位同学有如下认识，其中正确的是(    )

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了价键理论

B．乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，因为氢有三种同位素，必有三种同素异形体

C．丙认为如果上述发现存在，则证明传统价键理论的局限性而有待发展

D．丁认为H3分子实质上是H2分子与H^+以配位键结合的产物，应该写成

2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为KIO₃，下列说法正确的是
A．核素，前者比后者少3个中子B．"水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂
C．KIO₃中碘元素的化合价是+5                     D互为同位素

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素	B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素	D．制耐高温合金材料的元素

下列说法正确的是

A．熔点：Na-K合金<Na<氯化钠

B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（   ）
A．单质的沸点：A>B                   B．B与C不能存在于同一离子化合物中
C．氧化物的水化物的酸性：C<D         D．阴离子的半径：C>D

下列能层中，有f能级的是

A．K

B．L

C．M

D．N

填空题
（1）碳原子最外电子层含有__________个电子，一个碳原子可以跟其他非金属原子形成__________共价键。
（2）在有机合成过程中，引入碳碳双键的三种方法是_____________、________________、_____________。
（3）根据官能团不同，单糖可分为_______________和________________________。
（4）核酸分为DNA和RNA，DNA的主要功能是________________；RNA的主要功能是____________。

卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的__________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高             b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱           d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式____________。

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
D．还原性：A^2-＜C^-

中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于cs元素，下列说法正确的是

A．^137Cs和^133Cs互为同位素	B．单质Cs与水反应非常缓慢
C．^137Cs比^133Cs多4个中子	D．^137Cs最外层只有1个电子

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．

B．

C．

D．

X元素的价电子结构为ndⁿ⁺²(n+1)s^n-2,则下列判断正确的是

A．X元素的电子排布式为：1S^22S^22P^63S^23P^63d^104s^24p^64d^65s^2

B．X元素位于第五周期

C．X元素位于VIB族

D．X元素原子最外层有2个电子

简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）

A．①②③互为同位素	B．①②③是同种元素的三种同位素
C．①②③是三种化学性质不同的微粒	D．①②③具有相同的质量数

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数      。
②第三周期元素的最高化合价      。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为        。
②X、Y、Z元素符号分别为：X       、Y       、Z       。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。