高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是

A．中子数

B．质子数

C．核外电子数

D．质量数

下列物质中酸性最强的

A．H2SiO3

B．H2SO4

C．H3PO4

D．HClO4

某元素X的气态氢化物化学式为XH₃，则X的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是

A．HXO3 XO2

B．HXO2 X2O3

C．H3XO3 X2O3

D．H3XO4 X2O5

全部由第三周期元素形成的化合物是

A．HF

B．NO

C．Na2S

D．MgF2

银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是

A．银的原子序数为47

B．银的摩尔质量为107.9

C．银为过渡金属元素

D．银原子最外层有1个电子

下列叙述正确的是

A．氧气的沸点低于氮气的沸点

B．稀有气体原子序数越大沸点越高

C．极性分子中一定不含非极性键

D．乙醇与水任意比互溶只是由于相似相容原理

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是

第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

A．原子半径

B．电子层数

C．核外电子数

D．最外层电子数

碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是

A．质子数为78	B．中子数为53
C．质量数为131	D．核外电子数为78

自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的²⁰Ne和²²Ne。下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

A．^20Ne和^22Ne互为同位素	B．^20Ne和^22Ne是同一种核素
C．^20Ne的原子核中有20个质子	D．^22Ne的原子核中有22个中子

对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：

A．原子半径逐渐减小	B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大	D．元素的非金属性逐渐增强

元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大	B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大	D．元素化合价呈周期性变化

在Na⁺和Cl^- 两种粒子中，相同的是

A．核内质子数	B．核外电子层数
C．最外层电子数	D．核外电子数

元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是

A．元素的原子半径呈周期性变化

B．元素的原子核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子电子层数呈周期性变化

D．元素的常见化合价呈周期性变化

某阴离子X^2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为

A．m＋2

B．m＋5

C．a－m＋2

D．a－m－2