四川省绵阳市高中高一第二学期期末化学试卷

下列物质不属于高分子化合物的是

化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中错误的是

下列化学用语表达正确的是

A．氮气的电子式

B．乙烯的结构简式 CH2CH2

C．次氯酸的电子式

D．苯分子的比例模型

下列分子只表示一种物质的是

某元素X的气态氢化物化学式为XH₃，则X的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是

下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是

下列说法正确的是

下列反应中，属于取代反应的是

A．CH3CH3＋Br2 CH3CH2Br＋HBr

B．CH2＝CH2＋HBr —→ CH3CH2Br

C．2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O

D．C4H10 C2H4＋C2H6

下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是

可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g) 达到平衡的标志是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是

如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是

R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．R、W、Y的原子半径依次增大
B．R、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强
C．W、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

下列离子方程式不正确的是

下列叙述正确的是

下列实验操作与结论相符的是

某铝热剂由铁红和铝组成。取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V₁ L（标准状况，下同）。另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量稀盐酸，测得生成气体的体积为V₂ L。若不考虑空气中O₂的影响，则V₁∶V₂为

在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是

A．2 min时H₂O₂的浓度c(H₂O₂)＝0.314 mol/L
B．0～4 min的平均反应速率v(H₂O₂)＝3.75×10^-2 mol/(L·min)
C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：
（1）C在元素周期表中的位置为          ，G的原子结构示意图是          。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为    ，所含化学键类型为_____。
（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是                  。
（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是           。
（5）用BA₄、D₂和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA₄气体，b极通入D₂气体，则a极是该电池的    极，正极的电极反应式为        。

A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。
（2）丙烯酸（CH₂＝CH－COOH）的性质可能有_______________。
a.加成反应   
b.取代反应    
c.加聚反应    
d.中和反应    
e.氧化反应
（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为            。
（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：
①____________________________，_________反应；
⑤ ___________________________，_________反应。

某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则a中加浓盐酸，b中加KMnO₄，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是       ；b中反应结束后再向c中加入少量CCl₄，振荡静置后观察到c中的现象为________。
（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：_________，            。向c中滴加AgNO₃溶液，可观察到的现象是____________。
（3）丙同学用上述装置制乙酸乙酯，a中加浓硫酸，b中盛装乙醇和乙酸。将浓硫酸滴入b中后用酒精灯对b缓慢加热，b中发生反应的化学方程式是                ；c中应盛装______溶液，其作用是______________________。

海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br₂：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________
（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是       。

（3）步骤 ① 中已获得Br₂，步骤②中又将Br₂还原为Br^－，其目的为_________________。
（4）步骤②用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________。
（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO－3的浓度之比为1︰3，则溶液中c(Na^＋)︰c(ClO^－)＝___________。

将11.2 L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6 g。原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为________。

铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿。
（1）在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中 Ti与V相同的是      。

（2）通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺。
①磁铁矿中Fe₃O₄溶于盐酸时发生反应的离子方程式为              。
② 配平K₂Cr₂O₇溶液滴定FeCl₂溶液时发生反应的离子方程式：
Fe²⁺＋   Cr₂O₇^2-＋   H⁺==   Fe³⁺＋   Cr³⁺＋  H₂O
③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液24.5 mL。计算该样品中铁的质量分数（计算结果保留1位小数）。