广东省汕头市普通高中高一下教学质量监测化学试卷
广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是
| A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源 |
| B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化 |
| C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 |
| D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质 |
碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于
I的说法正确的是
| A．质子数为78 | B．中子数为53 |
| C．质量数为131 | D．核外电子数为78 |
第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
| A．原子半径 | B．电子层数 | C．核外电子数 | D．最外层电子数 |
在溶液中可以大量共存的离子组是
| A．H+、K+、Fe2+、NO3－ | B．OH－、Cl－、Na+、NH4+ |
| C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ | D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－ |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 |
| B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸 |
| C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱 |
下列变化过程中，只破坏共价键的是
| A．HCl溶于水得盐酸 | B．NaCl颗粒被粉碎 |
| C．I2升华 | D．NH4Cl晶体加热分解 |
哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
| A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
下列措施不合理的是
| A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率 |
| B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好 |
| C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放 |
| D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等 |
实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是
| A．适当升高温度 | B．将锌粒改为锌粉 |
| C．将所用硫酸加适量水适当稀释 | D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 |
下列说法正确的是
A．2CH2=CH2+O2 是理想的原子经济，原子利用率为100% |
| B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 |
| C．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞” |
| D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 |
化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
| A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 |
| B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高 |
| C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 |
| D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂 |
利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是
A．2Al2O3(熔融)  4Al＋3O2↑ |
B．Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 |
| C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu |
D．MgCl2(水溶液) Mg＋Cl2↑ |
某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．a和b用导线连接时，电子由a流向b |
| D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
| A．图a表示的是吸热反应的能量变化 |
| B．图b中反应物比生成物稳定 |
| C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 |
| D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 |
下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
| |
陈述I |
陈述II |
| A |
二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色 |
二氧化硫具有漂白性 |
| B |
铁与高温水蒸气能反应 |
四氧化三铁可以作为颜料 |
| C |
同一周期从左至右核电荷数增大 |
同一周期主族元素从左至右原子半径减小 |
| D |
经过打磨的铝片与盐酸反应速率由慢到快 |
铝片与盐酸反应是放热反应 |
甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
| A．简单离子半径：乙>丁 |
| B．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键 |
| C．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 |
| D．甲与丁的核外电子数相差8 |
（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： 。
（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式： 。
（3）(NH4)2Fe(SO4)2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：
a:检验Fe2+：取少量样品于试管中， ；
b:检验NH4+ ：取适量样品于试管中， 。
本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。
(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。
（1）写出氯离子的原子结构示意图________，写出水分子的电子式________。
（2）NH4NO3是_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_____________。
（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为__________。
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。
正极反应式：___________________，负极反应式：___________________。
(b)Ⅰ.(3分)（1）下列有关有机物的说法正确的是________；
| A．甲烷分子具有平面正方形结构 |
| B．正丁烷和异丁烷互称为同系物 |
| C．蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体 |
| D．苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应 |
Ⅱ.(15分)乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为 ；乙酸乙酯的分子式为 。
（2）反应③的反应类型是 ，B物质的官能团名称为 。
（3）写出以下反应的化学方程式：
②_____________________________；
③ 。
（4）石油经_________可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过_________和_________得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）图1中仪器A的名称是 。甲同学实验步骤：连接仪器、 、加药品、滴入试剂。
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是 。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。
（3）图2中A处反应的离子方程式 。
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是 。
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