高中化学试题

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na^+ )>c(C1O^-)>c(CH3COO^- )>c(OH^-)>c(H^+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO3^2-+Cl2+H2O=Cl^-+ClO^-+2HCO3^-

C．向0.lmol•L^-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至C(CH3COOH) : C(CH3COO^-) =9：5，此时溶液pH = 5

D．向浓度均为1×10 ^3 mol•L^-的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 ^3 mol•L^-的AgN03溶液，CrO4^2-先形成沉淀

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是(   )
A．对于C₂H₄ (g) + H₂O(g) = C₂H₅OH(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄(g)、H₂O(g)、C₂H₅OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数K_p = 3/P
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充人3molN₂，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I=I₃^-。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I₂)，采用如下方法：取V₁mL平衡混合溶液，用cmol•L^-1的Na₂S₂0₃溶液进行滴定(反应为I₂+2Na₂S₂0₃  2NaI+Na₂S₄0₆)，消耗V₂mL的Na₂S₂0₃溶液。 根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是

A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)

B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3^-)之和

D．不可行，因为I能与Na2S203溶液反应

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为

A．

B．

C．

D．

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：
2MnO₄^－＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．O2是还原产物，Mn^2^＋是氧化产物

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e^－

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe^3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H^+

B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I^-+O2+2H2O=2I2+4OH^-

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2＋2OH^-= SiO3^2-＋H2O

D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca^2++2ClO^-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是        (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为            ；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是           (填分子式)，原因是                   ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为                     和          ；
（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为                   ，中心原子的杂化轨道类型为          ；
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a =" 0.566" nm，F的化学式为                    ，列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)                        。

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为           ；
（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是           (只要求写出一种)；
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是              ；
③已知：
Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH₁="+1344.1kJ" ·mol^-1
2AlCl₃(g)=2Al(s)+3Cl₂(g)     ΔH₂="+1169.2kJ" ·mol^-1
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为                          ；
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为                          ；
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是                        。

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
一是发生氧化还原反应               ，二是发生彻底互促水解反应                。
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5 mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是                     。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是                       。
实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。
同学们由上述实验得出的结论是                    。
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为            ；检验的目的是                          。

化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H₂。
请推测并回答：
（1）甲的化学式                    ；
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式                           ；
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式                         ；
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式                         。

Ⅰ．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是                         ；
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在                            ；
（3）资料显示：SCN ^-的电子式为。甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究。
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN^﹣中被氧化的元素是                 ；
②甲同学通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣，已知SCN^﹣中碳元素没有被氧化，若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是            mol；
Ⅱ．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
请写出NaCN的电子式___________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN^-被双氧水氧化为HCO₃^﹣，同时放出NH₃，该反应的离子方程式为                         。

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是

A．a-b-c-d-e-f-g-h	B．a-c-b-d-e-h-i-f
C．a-d-e-c-b-h-i-g	D．a-e-d-c-b-h-i-g

在15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是

A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2	B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO
C．0.6 mol NO	D．0.3 mol NO2

有一瓶无色气体可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是

A．不能确定原气体中是否含有SO2

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO2

D．原气体中肯定没有HBr、NO2

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B