高中化学试题

某小组欲探究Cl₂与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。

已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I_2(S) + I^- I₃^-_(aq)。
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO₂
C．0.5000 mol/L的KI溶液
D．AgNO₃溶液
E．NaOH溶液
F．浓盐酸
完成下列填空：
（1）仪器A的名称             ，B中的试剂是_________________。
（2）当D装置中出现                     时，停止加热；E的作用是_______________。
（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是____________________；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________________。
（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色。推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_________________（此时溶液中只有一种含碘微粒）。
为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
① 取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸。
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。
已知： I₂ + 2 S₂O₃^2-→ 2 I^-+  S₄O₆^2-
计算：碘元素的化合价为_______________。
（5）欲检验某溶液中是否含有I^-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为_________________________________。

Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂。
完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-。
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐_____________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_____________；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。
a．c(Na⁺) = c(S₂O₃^2-) + 2 c(HSO₃^-) + 2c(H₂SO₃) + 2 c(HS^-)
b．c(Na⁺) + c(H⁺) =" 2" c(S₂O₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(HS^-) + c(OH^-)
c．c(Na⁺) =" 2" c(HS^-)

二氧化氯（ClO₂）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO₂的方法很多，NaClO₃和NaClO₂是制取ClO₂的常见原料。
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO₂的一种方法：H₂C₂O₄ + 2 NaClO₃ + H₂SO₄  → Na₂SO₄ + 2 CO₂↑ + 2 ClO₂↑ + 2 H₂O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有            种不同能量的电子。
（2）ClO₂的分子构型为“V”形，则ClO₂是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的___________倍（保留2位小数）。
（4）若以NaClO₂为原料制取ClO₂，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO₃联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4 NaCl + 18 H₂O → 4 NaClO₃ + 3 O₂↑+ 18 H₂↑（中性环境）
NaCl + 3 H₂O → NaClO₃ + 3 H₂↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在__________极产生。
②更有利于工业生产NaClO₃的反应环境是___________，理由__________________。

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100 mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）加足量BaCl₂溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．NH4^＋可能存在

B．若焰色反应测得K^＋存在，则NH4^＋不一定存在

C．Cl^－不可能存在

D．Ba^2^＋一定不存在，Mg^2^＋可能存在

N_A代表阿伏伽德罗常数的值。K³⁵ClO₃与H³⁷Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是

A．生成氯气的相对分子质量为71	B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子
C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol	D．1molH^37Cl参加反应转移NA个电子

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)

B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(X^-)

C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D．结合H^＋的能力：Y^-> CO3^2-> X^-> HCO3^-

欲证明SO₂与Ba^2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO₃沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba(OH)₂溶液 ②Ba(NO₃)₂溶液 ③BaCl₂溶液 ④HCl。必须用到的试剂是

A．①

B．①②

C．①③

D．①③④

某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如图所示。

（1）写出反应②和④的离子方程式
②                              。
④                              。
（2）溶液中含有的离子是                   ，它们的物质的量浓度之比为              。

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

（1）写出装置A发生反应的离子方程式                             。
若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是                         
（2）①装置B中盛放的试剂名称为              ，现象是                   。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                                。
③装置F的作用是                              。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在           与           之间(填装置字母序号)，装置中应放入         (填写试剂或用品名称)。

M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如下图所示：

（1）写出下列物质的颜色：
M                      F                      ，
（2）写出下列变化的化学方程式
A→B：                           该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子          mol。
E→G                               ；
D→C                               。
（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有          个

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在密闭容器中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl	B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3	D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl2

B．Cl2O

C．Cl2O3

D．ClO2

一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是

A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D．A溶液中一定只有Na2CO3

事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如：
Na₂O₂ +SO₂ = Na₂SO₄     2Na₂O₂ +2SO₃= 2Na₂SO₄ +O₂↑，你认为下列方程式中不正确的是

A．2Na2O2 + 2Mn2O7 = 4NaMnO4 + O2↑	B．2Na2O2 + P2O3= Na4P2O7↑
C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2↑	D．2Na2O2 + 2N2O5= 4NaNO3+ O2↑

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH4^＋、Ba^2^＋、Cl^－、NO3^－	B．K^＋、AlO2^－、Cl^－、SO4^2^－
C．Ca^2^＋、Mg^2^＋、NO3^－、HCO3^－	D．Na^＋、Cl^－、CO3^2^－、SO3^2^－