下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+ )>c(C1O-)>c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+) |
| B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3- |
| C．向0.lmol•L-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至C(CH3COOH) : C(CH3COO-) =9：5，此时溶液pH = 5 |
| D．向浓度均为1×10 3 mol•L- 的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 3 mol•L- 的AgN03溶液，CrO42-先形成沉淀 |
相关试题
下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO ＋H2O |
| B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 |
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO ＋5NO ＋6H＋=2Mn2＋＋5NO ＋3H2O |
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO |
下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、HSO 、Cl－ |
| B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO |
C．NH 、K＋、Cl－、NO |
| D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－ |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是( )
| A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小 |
| B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率 |
| C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率 |
| D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了 |
在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)
xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是( )
| A．p3>p4，y轴表示A的转化率 |
| B．p3>p4，y轴表示B的质量分数 |
| C．p3>p4，y轴表示C的质量分数 |
| D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
2B(g)＋C(g)
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