相关试题
某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：
| 第一组 |
加入0.5g水 |
很快产生火花 |
| 第二组 |
加入1g胆矾 |
约30s产生火花 |
| 第三组 |
加入1g无水硫酸铜 |
1min内没有明显现象 |
根据上述实验事实，作出的推断错误的是
A．水能加快铝和碘的反应 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3
C．第一组和第二组实验中均放出热量 D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是
| A．X、Y元素的金属性 X<Y | B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2 |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为： C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,
2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是
| A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 | B．通乙烷的电极为负极 |
| C．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7 | D．负极发生氧化反应 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
M（g）+N（g）②Ａ（g）
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