在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al³^＋浓度(mol/L)为

A．

B．

C．

D．

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相关试题

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH₃OH＋3O₂＋4OH^-2CO₃^2-＋6H₂O，则下列说法错误的是

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应式为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝CO₃^2—＋6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.4 g镁变为镁离子失去的电子数为0.1N_A

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

C．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1N_A

D．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，当生成0.2molO₂时，转移电子的数目为0.4N_A

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下列热化学方程式的书写，正确的是

A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂＋3H₂

2NH₃ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

B．已知在10⁵Pa， 298K条件下，2mol H₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H₂(g) + 1/2O₂(g) ="=" H₂O(g) ΔH＝－242 kJ·mol^－1

C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g) + 2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=" -890.3" kJ/mol

D．已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。

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