高中化学试题

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH^－）=1×10^-10mol/L

B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性

C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度

上图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述错误的是

A．该反应的热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ΔH =-92kJ·mol^-1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

上图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁  时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；ΔH<0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；ΔH<0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）； ΔH>0

D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；ΔH>0

对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4

B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
①H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）;
②C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g），
下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变；

A．ae

B．aef

C．abc

D．ac

已知热化学方程式：aX（g）＋3Y（g）bZ（g） △H<0 。现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态：此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为

A．800	B．5/4
C．35	D．20

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－0.5n）
C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）

A．cB=

B．cB=

C．cB=

D．cB=

室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中所有粒子的浓度都减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H^＋）亦增大

D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

在25℃时，用0.125 mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为

A．13

B．12

C．10

D．11

在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n（SO₂）＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是

A．等于1.6 mol	B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol	D．小于1.2 mol

在指定环境中可能大量共存的离子组是

A．在c（H^+）=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na^+、S^2^－、AlO2^-、SO3^2^－

B．在由水电离出的c（H^+）=1×10^-12mol/L的溶液中：Fe^2+NO3^－Na^+ SO4^2-

C．使甲基橙变红的溶液中：NH4^+、K^+、ClO^-、Cl^-

D．能与Al反应放出H2的溶液中：K^＋、Cu^2^＋、Cl^－、NO3^-

已知2SO₂（g） + O₂（g）  2SO₃（g） （正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．若降低温度，可以减慢反应速率

B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率

C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是   ；属于非电解质的是       ；属于强电解质的是      ；属于弱电解质的是       。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：               。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：             。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：            ，检验离子沉淀完全的方法是                           ，洗涤沉淀的方法是                。

在一定条件下，Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂反应中，               （填名称）是氧化剂，              （填化学式）发生氧化反应，             （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是mol ．