高中化学试题

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s）＋2KNO₃(s）＋3C(s）===K₂S(s）＋N₂(g）＋3CO₂(g） ΔH＝x kJ·mol^－1
已知：碳的燃烧热ΔH₁＝a kJ·mol^－1   S(s）＋2K(s）===K₂S(s） ΔH₂＝b kJ·mol^－1
2K(s）＋N₂(g）＋3O₂(g）===2KNO₃(s） ΔH₃＝c kJ·mol^－1  则x为( ）

A．3a＋b－c	B．c－3a－b
C．a＋b－c	D．c－a－b

向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂。下列分析正确的是

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，将Cu^2+、Pb^2+^、Cd^2+还原后除去

C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS与Cu^2+反应的离子方程式是Cu^2++S^2-=CuS↓

根据右图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．燃料电池中正极反应为O2(g） + 2e^-+2H^+＝H2O

D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	称取2．0 g NaOH固体	先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码， 左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C	检验溶液中是否含NH4^＋	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

25 ℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na^＋、H^＋、Fe^3＋、HCO₃^－、OH^－、I^－。已知溶液中由水电离出的c(H^＋）＝10^－13mol·L^－1，向该溶液中通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是

A．该溶液的pH一定等于1

B．阴离子肯定有I^－，不能确定有无HCO3^－

C．阳离子肯定没有Fe^3^＋，一定有Na^＋

D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4^－＋5NO2^－＋6H^＋＝2Mn^2^＋＋5NO3^－＋3H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4^＋＋HCO3^－＋2OH^－＝CO3^2^－＋NH3·H2O＋H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3^＋＋2I^－＝2Fe^2^＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl^－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH^－

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．O2是还原产物，Mn^2^＋是氧化产物

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22．4 L O2时反应转移2 mol e^－

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

下列有关实验的选项正确的是

（1）在P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄（未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为__mol，生成1 mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为_____mol
（2）将0.2 mol KMnO₄在一定温度下加热后生成a mol O₂（a≠0)；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl₂，此时锰元素均以Mn^2＋形式存在。若a＋ｂ＝m，则m的取值范围为________ 。

实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO₂（与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量（反应，制得标准状况下4.48L Cl₂。
（1）软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

实验室用如图所示的仪器药品制取无水氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃•6H₂O

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序（①接_____，_____接_____，_____接_____；
（2）烧瓶A中反应方程式是           ，B中反应的化学方程式是_________。
（3）A、B中的酒精灯应先点燃  _  处（填“A”或“B”（的酒精灯，理由是  _  。
（4）这套实验装置是否完整？   _  （填“是”或“否”（，若不完整还须补充    _    装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答（。

在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75% ，则A单质的一个分子中有______个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为___________

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有__ 。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数。

根据反应3Cu +8HNO₃（稀（＝3Cu（NO₃（₂ + 2NO↑+ 4H₂O，回答下列问题：
（1）还原剂是_________，还原产物是_________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目。