向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是
| A．MnS具有吸附性 |
| B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去 |
| C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS |
| D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ |
相关试题
下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是
| 选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨 |
没有氨味 |
该化学肥料一定不是氮肥 |
| B |
点燃某种纤维材料 |
无烧焦羽毛的气味 |
该纤维一定是合成纤维 |
| C |
向一未知溶液中加入稀盐酸 |
有无色气泡产生 |
该溶液中一定含有CO32﹣ |
| D |
向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液 |
先无现象，后产生白色沉淀 |
原溶液中一定含有SO42﹣ |
向AgNO3溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，可能有气泡产生。
③滤渣中一定含有银。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
其中正确的说法有
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②③④ |
a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示
| 反应物 |
a＋b |
c＋d |
a＋d |
a＋c |
b＋d |
| 现象 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀[ |
白色沉淀 |
无色气体 |
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或几种，将13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
| A．肯定有Na2CO3，还可能有KNO3 |
| B．肯定有KNO3，还可能有Na2CO3 |
| C．一定没有Ba(NO3)2，可能KNO3 |
| D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 |
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