在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述不正确的是
A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
| A．1:4 | B．1:2 | C．2:1 | D．4:1 |
2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
| A．单质钠的密度比钾的密度小 |
| B．Na+和K+常用作氧化剂 |
| C．钠和钾都是短周期元素 |
| D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态 |
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 |
| C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
| A．M点时生成的CO2为0mol |
| B．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2 |
| C．V1：V2=1：4 |
| D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓ |
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