一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反应:①H2(g)+I2(g)2HI(g);②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是a.各物质的浓度不变;b.容器内气体压强不变;c.容器内气体密度不变;d.容器内气体颜色不变;e.各组分的物质的量分数或质量分数不变;f.混合气体的平均分子量不变;
在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是( )
某温度下,将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密闭容器中,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min达到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有关下列说法正确的是( )
密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是( )A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时A、B两点时容器中,n(A)总∶n(B)总=4∶5B.若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA<tCC.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC,则KB<KCD.在不改变反应物用量的情况下,降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述不正确的是( )A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC.达到平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1D.若容器①的体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
下列说法正确的是( )A.10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1·min-1B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡时A的转化率为25%