高中化学试题

人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。
下列有关血液说法不合理的是

A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O H­2­CO3H^＋+HCO3^－

B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒

C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒

D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1

处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是，下列有关该物质说法不合理的是

A．铁元素的化合价为+3价

B．n 取值范围是：0<n≤6

C．不能在酸性较强的环境中使用

D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1

SO₂是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H^＋＋2SO4^2^－

B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH^－=HSO3^－

C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO3^2^－＋H2O=2HSO3^－

D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO3^2^－＋H2O HSO3^－+ OH^－

相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．硫酸酸性大于磷酸

B．钾的金属性强于钠

C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水

D．氟化氢的稳定性大于氯化氢

氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
（2）写出该反应的化学方程式①__________________。②若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为_______个。
（3）配平并完成下列离子方程式
____ MnO₄^－+_____ H₂O₂+ __________  =  ____ Mn²⁺  +____ O₂  +____ H₂O
每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O₂。

要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________(填化学式，下同)、__________、_________。
（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量(g)	50	1	3	12
反应后质量(g)	X	26	3	30

①该变化的基本反应类型是___________反应；  ②物质Q在反应中起的作用是__________。

人体正常血红蛋白中含有Fe^2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe^3^＋还原为Fe^2^＋

D．亚硝酸盐被氧化

如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NH3	酚酞试液	溶液变红色	NH3的水溶液显碱性
B	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	HCl	硅酸钠溶液	生成白色沉淀	Cl的非金属性比Si强
D	X	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X可能是Cl2

 

除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．FeBr2与Cl2

B． HCl与Na2CO3

C．Ba(OH) 2与H2SO4

D．Ca(HCO3) 2与NaOH

下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是
① C与O₂   ② Na与O₂   ③ Fe与Cl₂  ④ AlCl₃溶液与NaOH溶液  ⑤ CO₂与NaOH溶液  ⑥ Cu与硝酸

A．除③外

B．除③⑤外

C．除③④外

D．除⑥外

可以大量共存的离子组是

A．Na^+、Fe^2+、NO^3-、Cl^-

B．K^+、HCO3^-、SO4^2-、OH^-

C．ClO^-、Cl^-、Na^+、H^+

D．Ba^2+、K^+、SO4^2-、H^+

已知反应：①Cl₂＋2KBr=2KCl＋Br₂，
②KClO₃＋6HCl=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，
③2KBrO₃＋Cl₂=Br₂＋2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

能正确表示下列反应的离子方程式

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H^+ = 2Fe^3+ + 3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu^2+ =" Cu↓+" 2Na^+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO3^2^－+ 2H^+= H2O + CO2↑

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+2OH^-+2H2O=2[Al(OH)4]^-+ 3H2↑

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L