高中化学试题

下列叙述正确的是

A．1.00 mol NaCl中含有 6.02×10^23个 NaCl 分子

B．1.00 mol NaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为 8×6.02×10^23

C．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L^－1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中

D．电解58.5 g 熔融的 NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产 物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	C12、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^-	C12、Mn^2+

A．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-> C1₂>Fe³⁺>Br₂
B．第①组反应的氧化产物为O₂
C．第②组反应中参加反应的Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1：2
D．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

选项	实验现象	原因分析
A	证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强	碘化钠溶液溶液变蓝色
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色
C	SO2通人溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

 

关于下列各装置的叙述正确的是

A．装置①可用于实验室制备NO气体

B．装置②可用于模拟海水蒸馏

C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe^3+、NO3^-、SO4^2-、Na^+

B．使酚酞变红色的溶液中：Na^+、Al^3+、HCO3^-、NO3^-

C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4^+、Al^3+、NO3^-、Cl^-

D．无色透明的溶液中：K^+、Cu^2+、Cl^-、NO3^-

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．元素形成的简单离子的半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

下列离子方程式书写正确的是

A．Na与水反应Na+H2O=Na^++OH^-+H2↑

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe^3++3H2OFe(OH)3↓+3H^+

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH^-=SiO3^2-+H2O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca^2++OH^-+HCO3^-=CaCO3↓+H2O+CO3^2-

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移电子数为0．1NA

B．18gD2O中含有的质子数目为10NA

C．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA

D．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22．4ab／(c NA)L

下列叙述正确的是

A．H2与T2互为同位素

B．SO2、CO均属于酸性氧化物

C．离子化合物中一定不含共价键

D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质

中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：

（1）写出反应①的离子方程式______________________。
（2）写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式：                  ，除铝热剂外，该反应还需加入          ，利用该反应的原理，可用于___________。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe₂O₃反应所得的块状熔融物中含有单质A       .

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为             ，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子数为             ．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为            （用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式                           

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂， 该反应的离子方程式为                   。
（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为               
（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO4^2ˉ、NH4^+一定存在，CO3^2^－可能存在

D．CO3^2ˉ、Al^3+一定不存在，K^+一定存在

下列有关实验装置的说法中正确的是

A．图1装置可制取干燥纯净的NH3

B．图2装置可以完成“喷泉”实验

C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2