（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式
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4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含O原子的物质的量之比为 ．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
| A．萃取分液法 | B．加热分解法 | C．结晶法 | D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 |
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ．
（3）分离水和汽油的混合物 ．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ．
（5）从碘的水溶液里提取碘 ．
2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
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