除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( )
选项 |
待提纯的物质 |
选用试剂 |
操作的方法 |
A |
FeCl3溶液(FeCl2溶液) |
Cl2 |
—— |
B |
Al2O3(Fe2O3) |
NaOH溶液和CO2 |
溶解、过滤、过滤 |
C |
Cl2(HCl) |
饱和食盐水 |
洗气 |
D |
CO2(SO2) |
酸性KMnO4溶液 |
洗气 |
对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32- |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
C.加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42- |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+ |
Ⅰ.现有Al3+、NH4+、CO32—、HCO3— 等离子,回答下例问题:
①在强酸性条件下能够存在的离子是 ;
②在强碱性条件下能够存在的离子是 ;
③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是 。
Ⅱ.由Na+、NH4+、 Ba2+、 Cu2+、 OH—、 Fe3+、 SO42—、 Cl— 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子,已知NH4+与OH— 反应有碱性气体生成)。
A.A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;
B.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则:
①A、B、C的化学式为:
A、 ;
B、 ;
C、 。
②B+C反应的离子方程式为: 。
提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 |
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 |
C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 |
D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 |
下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是
A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42- |
B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
C.向该溶液中加入足量HCl,无现象,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
D.向该溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HCl沉淀不溶解,说明该溶液中一定有SO42- |
利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是
A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去 |
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 |
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质 |
D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 |
仅用蒸馏水,不能鉴别的一组物质是
A.汽油、甘油和四氯化碳 | B.葡萄糖、蔗糖和纯碱 |
C.溴蒸气和二氧化氮 | D.碘和高锰酸钾 |
完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的
|
A |
B |
C |
D |
实验 |
分离 水和酒精 |
用铵盐和碱 制取NH3 |
用排空气法 收集NO2 |
用自来水 制取蒸馏水 |
装置 或 仪器 |
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水 | B.碘和四氯化碳 | C.水和四氯化碳 | D.汽油和植物油 |
可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是
A.水 | B.新制Cu(OH)2 | C.NaOH溶液 | D.石蕊试剂 |
下列各组物质中,能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是
A.乙烯、乙炔 | B.1-己烯、甲苯 | C.苯、正己烷 | D.丙烷 丙炔 |
下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是
A.苯和水 | B.溴乙烷和水 | C.乙酸和乙醇 | D.乙酸乙酯和水 |
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 、 ;
(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是
(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现无气泡产生,说明滤液中一定不含 (填溶质的化学式),若有气泡产生,那么测定的样品中碳酸钠的质量分数 (填偏大、偏小、无影响)
(4)在(3)探究中,滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外,一定还含有 (填化学式) ;
滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 。
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数):
A. | B. | C. | D. |