高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是           (选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
（3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为           kJ。
（4）N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被－NH₂取代的产物。
发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol。
则：1mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为                                。

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强

B．参加反应的各物质的性质

C．反应物的浓度

D．使用催化剂

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（  ）

A．2A+3B="2C"

B．A+3B="2C"

C．3A+B="2C"

D．A+B=C

对A +3B2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A．υ(A)=" 0.15" mol·(L·min)^－1       B．υ(B)=" 0.6" mol·(L·min)^－1
C．υ(C)=" 0.4" mol·(L·min)^－1        D．υ(D)=" 0.45" mol·(L·min)^－1

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（     ）

A．1.6 mol

B．1.6 mol

C．2.4 mol

D．2.8mol

可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)="0.2" mol／(L·min)           B．v(B)="0.5" mol／(L·min)
C．v(C)="0.3" mol／(L·min)           D．v(D)="0.1" mol／(L·min)

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=" 0.15mol/(L·s)②v(B)=" 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)
④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是                       (    )
A．①            B．②          C．③           D．④

在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由1 mol·L^-1降到0.6 mol·L^-1需要20s，则反应物浓度再由0.6 mol·L^-1降到0.4 mol·L^-1所需要的时间为：

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．无法判断

反应A + 3B =" 2C" + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①V

A．=0．15mol/(L·s)②V

B．=0．6mol/(L．s) ③V

C．=0．4mol/(L·s)④V

D．=0．45mol/(L．s)

该反应进行的快慢顺序为________________。

向四个体积相同的密闭容器中分别冲入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是
甲：在500°C时，和各10mol反应
乙：在500°C时，用作催化剂，10mol和5mol反应
丙：在450°C时，8mol和5mol反应
丁：在500°C时，8mol 和5mol 反应

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

将和在2L容器内混合，在一定条件下反应：
若经2S后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是
（1）      用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)
（2）      用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)
（3）      2s时物质A转化率为70%
（4）      2ｓ时物质Ｂ的浓度为0.7mol/L

A．(1)(3)

B．(1)(4)

C．(2)(3)

D．(3)(4)

下列各组反应（表中的物质均为反应物）开始时，放出速率最大的是

A．60°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol·L^-1的硝酸溶液中

B．60°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L^-1的盐酸溶液中

C．60°C，将0.1mol 铁粉加入到10mL 3mol ·L^-1的盐酸溶液中

D．30°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L^-1的硫酸溶液中

反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1，对此反应速率的表示，正确的是（   ）
　　A．用A表示的反应速率是0.4 mol／L·min
　　B．分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3 ：2 ：1
　　C．在2 min末的反应速率，用 B表示是0.3 mol／L·min
　　D．在这2 min内用 B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

在10L 密闭容器里发生：反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为

A．

B．

C．

D．

20℃时，将10mL 0.1 mol/L 溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合，2 min后溶液明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那末50℃时，同样的反应要看到浑浊，需要的时间是___________s。