高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在一密闭容器中反应2SO₂＋O₂2SO₃经5秒后，SO₃的浓度增加了0．4mol·L^－1，则在这段时间内用O₂表示的反应速率为          mol·L^－1·s^－1。

加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                    。
②实验时放出气体的总体积是            mL。
③放出1/3气体所需时间为                min。
④反应放出3/4气体所需时间约为          min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑥解释反应速率变化的原因                                             。
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）

下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是

试管	温度	过氧化氢溶液浓度	催化剂
A	常温	3%	——
B	水浴加热	3%	——
C	水浴加热	6%	MnO2
D	常温	6%	——

 

某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是

A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L^-1·min^-1
C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D.至2min时，c(B)介于1mol·L^-1至1.5mol·L^-1之间

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为

A．0.4mol／(L·s)	B．0.3mol／(L·s)
C．0.2mol／（L·s）	D．0.1mol／（L·s）

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）

反应2SO₂+O₂ 2SO₃经a min后，SO₃浓度的变化情况如上图所示，在时间0--a min内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于

A．0.1

B．2.5

C．5

D．10

常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是

A．1000mL2mol/LHCl	B．500mL4mol/L H2SO4
C．50ml3mol/LHCl	D．50mL18.4mol/L H2SO4

对于反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（   ）

A．缩小体积使压强增大	B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大	D．压强不变充入稀有气体氖

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是        （   ）

A．2v正（H2）＝3v逆（NH3）	B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．v正（N2）＝3v逆（H2）	D．v正（N2）＝v正（H2）

某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求
⑴以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
⑵该反应中SO₂的平衡转化率。

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
NH₄I(s)  NH₃(g) ＋ HI(g)
2HI(g)  H₂(g) ＋ I₂ (g)
2min后，测得c(H₂) =" 0.5" mol·L^－1，c(HI) =" 4" mol·L^－1，若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列速率正确的是（  ）

A．0.5 mol·L^－^1·min^－^1	B．2.5 mol·L^－^1·min^－^1
C．2 mol·L^－^1·min^－^1	D．5 mol·L^－^1·min^－^1

下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（   ）

编号	金属	酸	反应温度
符号	物质的量	名称	浓度	体积
A	Mg	0.1mol	硝酸	6 mol·L^－^1	10mL	60℃
B	Al	0.1mol	盐酸	3mol·L^－^1	10mL	60℃
C	Fe	0.1mol	盐酸	3mol·L^－^1	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	硫酸	3mol·L^－^1	10mL	60℃

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向
盐酸中加入适量的

A．CaCO3(s)

B．Na2SO4溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4(s)