下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是
| 试管 |
温度 |
过氧化氢溶液浓度 |
催化剂 |
| A |
常温 |
3% |
—— |
| B |
水浴加热 |
3% |
—— |
| C |
水浴加热 |
6% |
MnO2 |
| D |
常温 |
6% |
—— |
相关试题
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl– 一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L |
| C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在 |
| D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在 |
下列类比分析结果正确的是
| A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 |
| B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca（OH）2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1（OH）3↓+ 3CH4↑ |
| C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成Fe I3 |
| D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 |
下列离子方程式不正确的是
| A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O |
| B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓ |
| C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2NO2↑+ 2H2O |
| D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32- |
下列说法不正确的是：
① CO2分子的比例模型示意图：
②-OH与
组成元素相同，含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式：H－C≡N；
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO32—；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化
| A．①②⑤ | B．③④⑦ | C．①④⑥ | D．④⑤⑥ |
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