反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol／L·min
B．分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3 ：2 ：1
C．在2 min末的反应速率，用 B表示是0.3 mol／L·min
D．在这2 min内用 B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
相关试题
CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 ( )。
| A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2 |
| B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动 |
| C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是
( )。
| A．该过程吸收的热量为86.7 kJ |
| B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L |
| C．转移的电子数为0.8NA |
| D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1 |
已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是 ( )。
| A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 |
| B．ΔH1>ΔH2 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．|ΔH1|>|ΔH2| |
下列反应中符合下图图像的是 ( )。
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0) |
| B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0) |
| C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0) |
| D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0) |
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