反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
可表示为
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对可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．使用催化剂 | D．多充入O2 |
C（正反应是放热反应）中，如下图，能正确表示反应速率（纵坐标）与温度（横坐标）关系的是( )
可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）
| A．0.1 mol·L-1 | B．0.2 mol·L-1 | C．0.05 mol·L-1 | D．0.15 mol·L-1 |
下列说法中正确的是（）
| A．化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快 |
| B．可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快 |
| C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快 |
| D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高 |
2CO2（g）
CO（g）+H2(g)
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