高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

【3分】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L^-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为(    )

A．-2

B．0

C．+4

D．+6

M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为 

A．+2	B．+3
C．+4	D．+6

在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-还原成xn+离子，n值为

A．1	B．2
C．3	D．4

24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是                                     

A．+6

B．+3

C．+2

D．0

已知A2On2-酸根离子可与B2-离子反应，B2-离子被氧化，产物为B单质；酸根离子被还原，产物为A3+离子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液与150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为

A．4

B．5

C．6

D．7

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入Cl₂分子个数与原溶液中I^-个数比应为（   ）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．3∶1

根据S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物质的量为

A．1.5mol

B．3.75mol

C．3.25mol

D．3.125mol

硫酸铵在强烈条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量</PGN0054B.TXT/PGN>
之比是
A．1∶3
B．2∶3
C．1∶1
D．4∶3

Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为                    

A．+6

B．+4

C．+2

D．无法确定

下面是3种有机物结构式和名称（数字为碳原子编号）：

用化合物（Ⅰ）为起始原料，经过3步主要反应可以得到化合物（Ⅱ）。

（1）请在以上3个化学方程式的方框内分别填入有关的化学式和化学式的化学计量数（即系数）。
（2）从第（ii）步反应的化学原理看，它既发生了取代反应又发生了氧化还原反应，其中氧化剂是____；配平后的化学方程式中转移了____mol电子。
（3）请将反应式（iii）箭号下面的K2CO3改写在化学方程式的左端，重新另写出它的化学方程式，并配平之。____。

标准状况下，a L Cl₂通入到1 Lb mol/L的FeI₂溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe^2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。

a、b的关系	Fe^2^＋的物质的量浓度（mol/L）
a≤22.4b	①___
②_____	0
22.4b≤a≤33.6b	③____

原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是                           

A．1

B．2

C．3

D．4

xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺ +2H₂O的离子方程式中，对和判断正确的是

A．m=4,R^3+是氧化产物

B．m=y,R^3+是氧化产物

C．m=2,R^3+是还原产物

D．m=y/2,R^3+是还原产物

24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是                                                       

A．+6

B．+3

C．+2

D．0

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为……（   ）

A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol