高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、 NO₃^-、Cl^-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比

A．35.5:108

B．16:207

C．8:1

D．108:35.5

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关

数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。
若用KMnO₄氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl ₂+5Cl ₂↑+8H₂O
（2）该反应中的氧化剂是            、氧化产物
是             。
（3）1mol KMnO₄完全反应，被还原的HCl的物质的量为            mol。
（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为             升。

在氧化还原反应：2H₂S + SO₂ =" 3S" + 2H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数比是(   ）

A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．2：1

在8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl反应中，若有21．3g Cl₂参加反应，则被氧化的NH₃的质量为                                                 （   ）

A．13．6g

B．10．2g

C．6．8g

D．3．4g

在KClO₃ + 6HCl（浓）="===" KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原
剂的物质的量之比是

A．1：5

B．1 ：6

C．5：1

D．6：1

已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO^-₄→Mn²⁺，Cl₂→Cr^-，HNO₃→NO₂。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I₂最少的是


A．Fe^3+

B．MnO4^-

C．Cl2

D．HNO3

在3BrF₃ +5H₂O==HBrO₃+Br₂ +9HF+O₂反应中，若有15mol H₂O作还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为 （     ）

A．6 mol

B．12mol

C．4mol

D．10 mol

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:3

B．2:3

C．3:1

D．4:3

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1的是                         （   ）

A．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

B．Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

D．2Na + Cl2 = 2NaCl

向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，并使 X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺，则n值为（   ）

A．2

B．3

C．4

D．5

下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）

A．1：3

B．4：3

C．2：1

D．3：1

已知反应3S＋6KOH（浓） 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是                （    ）

A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。
（1）    元素被氧化，    是氧化剂，氧化产物是         ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气       L（标准状况）

K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
（1）该反应中的还原剂是________________。
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出            色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从       价变为        价。
（4）写出并配平该反应的化学方程式。
（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为             。