高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

已知Cu₂S与一定浓度的HNO₃可发生以下反应： 3Cu₂S＋26HNO₃＝3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5 NO↑＋13H₂O 下列说法正确的是（     ）

A．Cu2S既是还原剂，又是氧化剂	B．3mol Cu2S发生反应，有24mol电子转移
C．产物中只有CuSO4是氧化产物	D．参加反应的HNO3中有10/13氧化剂

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO   反应①
TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂     反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
① TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e^－。 （Ti 相对原子质量49）
A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

实验室用Na₂SO₃还原MnO4^－，如果还原含有2.4×10^－3 mol MnO₄^－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L^－1的Na₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ）

A．＋1

B．＋2

C．＋4

D．＋5

在反应8NH₃ + 3Cl₂＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（   ）

A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3

在反应3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （   ）

A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               
（2）反应中硝酸体现了         、         性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：        
                                                                      
（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                                 

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为

A．1/5 mol

B．2/5 mol

C．3/5mol

D．11/5 mol

将n molCu₂S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4n mol

B．10n mol

C．10n/3 mol

D．2n/3 mol

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比。（已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-） 

在反应3BrF₃ + 5H₂O = HBrO₃ + Br₂ +9HF + O₂↑中，若有5molH₂O做还原剂，被水还原的BrF₃的物质的量为（  ）

A．3mol

B．10/3mol

C．7.5mol

D．无法计算

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①(a+b)×63 g                ②(a+b)×189 g       ③(a+b)mol           ④(Vc- )mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe³⁺→Fe²⁺ ; MnO₄^－→Mn²⁺ ; IO₃^－→I₂;HNO₂→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe^3+

B．MnO4^－

C．IO3^-

D．HNO2

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）HFO的化学名称为       
（2）HFO能与水发生反应：HFO+H₂O=HF+H₂O₂,其中氧化剂是         ；
（3）写出F₂与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

10mL  0.05mol/L含有R₂O₇^2－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe^2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为                                                                                 (    )

A．＋1价

B．＋2价

C．＋3价

D．＋6价

对于反应2KMnO₄＋16HCl  2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H₂O，若有0.1molKMnO₄参加反应，下列说法正确的是                                                                     （   ）

A．还原剂是KMnO4	B．生成Cl2 5.6L
C．参加反应HCl为16mol	D．其转移电子0.5mol