初中化学试题

不少溶洞里的地下河水是含有MgCl₂和CaCl₂的硬水。下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成。

实验操作	现象	结论或化学方程式
步骤Ⅰ：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反应完全。	有白色沉淀产生。	MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
步骤Ⅱ：向上述试管中滴加        溶液，直到反应完全。		化学方程式：
步骤Ⅲ：　　　　　 (填操作 名称)。	除去沉淀物。	得到澄清滤液。
步骤Ⅳ：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加      　 ，振荡。	盛有滤液的试管中          。	证明硬水已软化。

【拓展】经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质。要得到纯净水，
可以将滤液再进行            操作。

某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO₃)。
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。

图1                 图2                   图3
请你帮助他们将下表补充完整。

实验现象	对实验现象的解释
（1）a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧	（1）热水中白磷没有燃烧的原因是热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触。
（2）b试管中红磷没有燃烧	（2）b试管中红磷没有燃烧的原因是                              。

【反思与评价】
（1）根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是                                。
（2）同学按图2完成实验后，经反思总结实验过程，又改进设计了图3实验，其中图3实验中气球的作用是         （填字母）。
A．收集生成的气体
B．防止有害物质污染空气 
C．调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口朝下垂直伸入水面下(室温)，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。你认为如果不考虑橡皮塞占试管的容积，实验所用白磷足量，装置气密性良好，且进入a试管内液体的体积约占试管容积的1∕5，这一现象还可以得出的结论是                 。

某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”（见图）。他想对“果冻蜡烛”进行探究。

【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素。
【查阅资料】“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
【探究实验】（请完成下列实验报告）

步骤	现象	实验结论
（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。	烧杯内壁有无色小液滴产生。	“果冻蜡烛”燃烧生成            。
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡。	。	“果冻蜡烛”燃烧生成二氧化碳。

【实验结论】该同学分析：水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。
【反思与评价】你认为该同学得出的实验结论是否正确？            （填“正确”或“不正确”），请说明原因                                         。

某厂生产的纯碱包装袋上标有Na₂CO₃ 90%字样（杂质为NaCl）。为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g（产生的气体全部逸出，且知：Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。
试计算：(写出计算过程)
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）判断该纯碱产品是否合格。

金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应： A + S  AS。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为12g。 分别反应时，实验数据记录如下：

	A的质量/ g	S的质量/ g	AS的质量/ g
甲	8	4	11
乙	7	5	11
丙	a	b	6.6

根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
（1）元素A的相对原子质量。
（2）丙组实验中a∶b为           （结果以最简整数比表示）。

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）。
② Fe₂O₃+3H₂SO₄="=" Fe₂(SO₄)₃+3H₂O ；Fe + Fe₂(SO₄)₃= 3FeSO₄。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出16.72g硫酸亚铁。
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是              。
（2）步骤2目的是                 。
（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小刚认为0.11g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由
是                                                                                                                                  （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：                                           。
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。                                                                                   
（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量。（只写出结果）

下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1） A遇B溶液产生气泡，产物中甲和乙常作灭火剂，该反应的化学方程式为              。
（2）C与甲组成元素相同。C在空气中燃烧生成甲，该化学方程式为                 。
（3）D与乙组成元素相同。D在丙的帮助下分解生成乙，则丙的名称           ，该反应的化学方程式为                   。

我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：                                                           ；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）        
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO₂不与浓硫酸反应 ④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明                      。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明               ，此过程中反应的化学方程式为                                            。  
③装置E的作用是                                                      。
（5）结论：原假设                  （填“成立”或“不成立”）

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。		氢氧化钠溶液一定变质了。

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] 氯化钡溶液呈中性。
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡。	有         生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。	溶液变红色。	说明原溶液中一定有       。

[实验结论] 该氢氧化钠溶液         （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案    （填“可行”或“不可行”），理由是                                        
[理解与应用] （1） 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：                。
（2）取上述部分变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97ｇ白色沉淀，求上述氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）

请根据下列所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是                         。
（2）该反应过程中生成的CO₂气体的质量                      。
（3）求最终所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出规范的计算过程，并且最后结果保留一位小数）

实验室有失落标签的4瓶无色溶液：MgCl₂、NaCl、HCl、NaOH，现实验桌上只有1瓶酚酞试液。请你设计只用该瓶酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。

下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置．

（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是              ；利用甲装置还能制取          气体．
（2）若在乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从      端（填字母“a”或“b”）通入．
（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是                                  ．

水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．

（1）利用如图1所示的装置可以探究水的组成．通电一段时间后，两试管上方聚集无色气体，甲、乙两种气体的体积比约为2：1，经检验，甲气体是     ．此实验说明水是由    两种元素组成．
（2）饮用酸碱度或硬度过大的水都不利于人健康．可用     测定水的酸碱度．检验水是硬水还是软水，可用的物质是        ．请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法      ．
（3）自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程可用图2表示：
上述物质中属于单质的是   （填化学式），D物质（HClO）中氯元素的化合价为 ，分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是                                  ．

按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：

（1）燃烧的现象是        ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是                       ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为                                ．

化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．

根据上图回答以下问题：
（1）将仪器a与d连接，一般采取的措施是                ；
（2）图乙所示的操作可能造成的后果是                    ；
（3）利用装置丙能进行的实验是            （填写序号）
A．用双氧水和二氧化锰制取氧气
B．用锌和稀硫酸制取氢气
C．用氯酸钾制取氧气
（4）图丙的气体发生装置还存在一定的不足，要使装置更加完善，可选用图丁中的    （填写仪器序号）代替图丙中的          （填写仪器名称）．