初中化学信息分析

比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：

组别	化学方程式	规律
示例		反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同
（1）
（2）

我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：

（1）煤属于（填"可再生"或"不可再生"）资源；
（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式：；
（3）合成气（ $CO$和 $H_2$）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填序号）。
①乙醇（ $C_2{H}_{5}OH$）  ②甲醇（ $C{H}_{3}OH$）   ③尿素[ $CO{\left(N{H}_2\right)}_2$]

根据下图所示装置回答问题（装置图用序号表示）：

（1）双氧水（H₂O₂）是一种无色液体，可发生如下反应：2H₂O₂2H₂O+O₂↑。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是              。
（2）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气。C装置用于除掉水蒸气，可选用         做干燥剂（填名称）。利用D装置除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO₃溶液，已知NaHCO₃与HCl反应生成NaCl、H₂O、CO₂。请写出该反应的化学方程式               。
（3）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是                           （填导管接口序号）。

对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20％的稀硫酸的pH         (填“大于”“小于”或“等于”)10％的稀硫酸的pH。如果要使10％的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
（1）发生化学反应的方法：可以加入的物质是(要求物质的类别不同)            、           。
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为_____。
（3）【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO₃ +2HC1= CO₂↑+ H₂O + CaCl₂可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)_______

下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是           ；装置A中的反应方程式           ；装置C中观察到的现象是                      ，装置A中也可用于实验室制取       气体，制取该气体的化学方程式为                          。
（2）装置D中观察到的现象是                               ，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于         。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从      （填“c端”或“d端”）
通入。

实验室常用下列装置，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）写出上述标号仪器的名称①             ；②             。
（2）甲同学做木炭与氧化铜反应的实验时，所选的装置              (填序号)，需在酒精灯火焰上加网罩的目的是             ,              ；反应的化学方程式                         ；若用该装置在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,则收集装置分别是        或        (填序号)，反应的化学方程式是                。若用排水法收集氧气,G装置装满水,气体从    端通入。
（3）乙同学要制取二氧化碳，请你帮他选择的发生装置分别是    或    (填序号),收集装置是   (填序号)，验满此气体的方法是                              。
（4）丙同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，他选择C装置作为制取氢气的发生装置，该装置最大的优点是                         ，反应化学方程式是                              ,用G装置收集氢气，氢气从b端进入，那么，G装置应如何放置               。

盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。 如图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学 式）         。
（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：                       ；

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。开发氢能源是实现社会持续发展的需要。工业上可用二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。

（1）H₂O中氧、氢元素的质量比为         。
（2）分离器中分离出的副产品是          ，生产流程中能被循环利用的物质为      。
（3）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式           （请注明反应条件）。
（4）尝试书写反应器中发生反应的化学方程式：                     。（反应条件不做要求）

小明同学将氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后， 再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。（用化学方程式解释）

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥( $N{H}_{4}N{O}_3$)的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是变化（填"物理"或"化学"）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有个。
（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。

A．

易溶于水

B．

有挥发性

C．

受热易分解

施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式。

下图是燃气热水器示意图。

（1）某热水器以天然气为燃气。
①写出天然气完全燃烧的化学方程式_________________________。
②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体M，M的化学式为_______。
（2）1kg不同燃料燃烧产生和的质量如下表所示。

①其中较清洁的燃料是______________。使用_________作燃料时最易形成酸雨。
②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：

则该反应的化学方程式为                     ，反应中“”和“”的质量比为         。

学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息回答下列问题：

元素周期表的一部分

1  H 氢		2 He 氦
3 Li 锂	4 Be 铍	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10 Ne 氖

（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于     元素；（填“金属”或“非金属”），该元素原子中中子数为    ，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是     ；
（2）图乙表示的原子形成的离子符号为    ，该离子与   的核外电子排布相同。

阅读下列科普材料，回答相关问题。
【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl₂)钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
（1）推测氯气可能具有的物理性质是______。
（2）推测氯气可能具有的化学性质是______。
（3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为______。

【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
（1）①中二氧化氯的化学式为ClO₂，其中氯元素的化合价为______。
（2）②中发生反应的化学方程式为______。

小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：
（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属。
结论：镁带是一种具有________色金属光泽的固体
（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了。
结论：镁带具有________性。
（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出_________，②放出热量，③生成_____色粉末状固体。其中能证明该变化是化学变化的现象是____（填序号）
结论：请写出该反应的文字表达式：________________________________________。
（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途________________。

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是　                       　．

A．铝原子在反应中易得电子

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的金属元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量NaNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO₃）₂②Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂     ③Zn （NO₃）₂、NaNO₃
[交流讨论]合理的猜想是　     　（填标号），其理由是　                                　．
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分，请将表填写完整．

实验步骤	现    象	有关反应的化学方程式
取固体B少量，滴加	有气泡产生	（或                       ）

（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和　　；有铁生成的化学方程式为　            　．
（4）黄铜（Cu﹣Zn合金）20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）