初中化学信息分析

学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息回答下列问题：

元素周期表的一部分

1  H 氢		2 He 氦
3 Li 锂	4 Be 铍	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10 Ne 氖

（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于     元素；（填“金属”或“非金属”），该元素原子中中子数为    ，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是     ；
（2）图乙表示的原子形成的离子符号为    ，该离子与   的核外电子排布相同。

如图装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器A或B的名称：_______________。
（2）当打开K₁关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是____________ （填序号）。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）小颖认为在不改变I、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置稍作处理可用于双氧水制取氧气，她的做法是____________              _____；反应原理是_______________        。
（4）当打开K₂关闭K₁时，利用I、Ⅲ装置可验证CO₂的有关性质。
①验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时小试管中盛放的物质是_____________
②C为干燥管（用于防止液体倒吸）。如要证明所制备气体是二氧化碳气体，在小试管中反应的化学方程式是________________________________________
③用下图所示装置替换装置Ⅲ，向烧杯挡板右侧通入CO₂，实验现象是__________，结论是__________。

有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种可溶性碱。下图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答：

（1）A的化学式___________；D的化学式________；蓝色沉淀的化学式是________；
（2）B与C反应的化学方程式：___________________；
（3）A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式：_________________。

小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：
（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属。
结论：镁带是一种具有________色金属光泽的固体
（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了。
结论：镁带具有________性。
（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出_________，②放出热量，③生成_____色粉末状固体。其中能证明该变化是化学变化的现象是____（填序号）
结论：请写出该反应的文字表达式：________________________________________。
（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途________________。

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是　                       　．

A．铝原子在反应中易得电子

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的金属元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量NaNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO₃）₂②Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂     ③Zn （NO₃）₂、NaNO₃
[交流讨论]合理的猜想是　     　（填标号），其理由是　                                　．
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分，请将表填写完整．

实验步骤	现    象	有关反应的化学方程式
取固体B少量，滴加	有气泡产生	（或                       ）

（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和　　；有铁生成的化学方程式为　            　．
（4）黄铜（Cu﹣Zn合金）20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

如图是模拟海水制盐的流程：（已知：氢氧化镁不溶于水）

（1）实验①加入过量Ca(OH)₂溶液的目的是                    。
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究：
【提出问题】滤液中除了氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想：
所以滤液中溶质除了氯化钠外，还含有                         。
【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	结论

【实验结论】经过兴趣小组的实验验证，该猜想是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出相关的化学反应方程式：                             。如果要将精盐水继续提纯出NaCl晶体，应进行的操作是                      。

将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
（1）写出相应的符号
① 2个氢原子       ； ②氧化铝中铝元素显+3价        。
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：

①从微观角度看，B图表示：3         （填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是          （填字母符号）
（3）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：

①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比       。
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为。

某学校兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
【查阅资料】两者的热稳定性：
（1）食用纯碱受热不分解。
（2）食用小苏打270 ℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
【实验探究】
（1）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按图1所示装置进行实验操作，观察到          （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中发生反应的化学方程式为        __________        ，装置中棉花的作用是                        。写出食用小苏打的一点用途_______________________。
（2）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样(假设只含少量氯化钠)22g放入烧杯中，向烧杯中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为213.2g。
①反应生成CO₂的质量为          g。
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数          (结果保留一位小数，下同）。
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是                    （答一种即可）。
④求反应后所得溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。酒精易挥发，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。
根据以上叙述，可归纳出：
（1）酒精的物理性质是                     ____________________________。
（2）化学性质是              _________________。
（3）酒精燃烧的文字表达式为              _________________。

我们学习化学的目的之一就是学会从化学的视角认识和分析生活生产中的一些问题。
（1）2013 年济南市整合趵突泉、大明湖、五龙潭、护城河等旅游资源，组建天下第一泉风景区，它集独特的自然山水景观和深厚的历史文化底蕴于一体，为 5A 级景区。

①对泉水的下列说法中明显错误的是         （填序号）
A．清澈的泉水是溶液                B．蒸馏是净化程度很高的净水方法
C．可用煮沸的方法降低泉水的硬度    D．过滤可以除去泉水中的可溶性杂质
②某化学小组的小泉同学取2滴非常清澈的趵突泉水滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，产生该现象的原因是　         　             
                                            。
③济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，Cl₂是一种廉价的自来水消毒剂，与水反应生成次氯酸（HClO）有较强的杀菌作用。氯气（Cl₂）和次氯酸中氯元素的化合价分别是　         　。
（2）化学与食品安全、环境保护、人体健康等密切相关。下列说法错误的是       （填序号）
A．在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素
B．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行
C．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康

2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。
（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_____________（写一条）。

（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。
（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，在Cr₂（SO₄）₃中铬元素的化合价为___________________。

海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化摸右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过。请回答：

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃^加热2CuO+CO₂↑+H₂0。
(2) 向Cu₂（OH）₂CO₃中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：　                                              　。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。
方案一：
方案二：你设计的方案为
                                                                  
【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为                 
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu₂(OH)₂CO₃]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。

【原创】有甲、乙、丙、丁四种初中常见物质。甲、乙、丙、丁都含有氢元素，乙、丙、 丁都含有氧元素，丙、丁都含有钠元素，丁由四种元素组成。甲发生化合反应、乙发生分解反应、丙发生中和反应、丁发生复分解反应都有一种常见的氧化物生成，那么，回答下列问题：
（1）该氧化物是              （写化学式）；
（2）乙发生分解反应的化学方程式为               ；
（3）丙在化合物中属于               ；
（4）丁发生的复分解反应方程式为               。

．海水是巨大的资源宝库。下图是综合利用海水制备的一些产品的流程：

（1）操作a 的名称是        ，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和      。
（2）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是                 。
（3）步骤④应加入的物质是            。
（4）请写出步骤②、③发生反应的化学方程式：
②                                      ，③                                        。