初中化学简答题

有一包固体粉末可能含有Na ₂CO ₃、FeCl ₃、CaCl ₂、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：

（1）粉末中一定不含 　　，一定含有 　　．

（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的 　　溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．

铁是目前世界年产量最多的金属

（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：

①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式 　　；

②下列关于该实验的说法正确的是 　　（填字母）。

A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红

B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯

C．一氧化碳发生了还原反应

（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是 　　，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有 　　（答一点即可）。

有一工业过程：

按要求回答下列问题：

（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：

CaC ₂+2H ₂O═Ca（OH） ₂+ 　　↑．

（2）有关物质常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO 3） 2	CaCl 2	KClO 3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl与 　　（填化学式）发生了复分解反应得KClO ₃晶体，该过程得到KClO ₃晶体的原因是 　　．

（3）写出向CaCl ₂溶液中通入两种气体生成CaCO ₃的化学方程式： 　　．

稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。

①若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是 　 　。

②向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 　 　。

③向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是 　 　，反应的化学方程式是 　 　。

④镓（Ga）是一种活泼金属，能与稀盐酸反应。反应中，反应物Ga与生成物H ₂的物质的量关系如图所示，请写出该反应的化学方程式 　 　。

实验室制取氧气并进行相关性质实验。

①写出仪器甲的名称 　 　。

②以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气的化学方程式是 　 　，应选用的发生装置是 　 　（选填编号），用向上排空气法收集氧气应选用的装置是 　 　（选填编号）。

③用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作：a．从水槽中取出集气瓶；b．瓶口向上放置；c．在集气瓶口盖好毛玻璃片。正确的操作顺序是 　 　（用编号排序）。

④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈 　 　色；二氧化硫若大量排放到空气中造成的后果是 　 　。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 　 　，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是 　 　。

（1）倾倒液体时，细口瓶标签的一面朝向 　 　处，细口瓶的塞子要 　 　在桌面上。

（2）量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 　 　液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。

现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H ₂SO ₄、BaCl ₂溶液、Na ₂CO ₃溶液中的一种，已知甲+乙→无明显现象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→无色气体；BaCO ₃、BaSO ₄难溶于水。试回答：

（1）丁物质中的溶质是 　 　（填化学式）

（2）写出乙和丙反应的化学方程式 　 　。

（3）写出甲和丁反应的化学方程式 　 　。

某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：

（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 　 　乙（填"＜""＞"或"＝"）。

（2）m的取值范围 　 　。

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 　 　（填字母）。

A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙

B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲

C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙

D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙

古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 　 　。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 　 　的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合

实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 　 　（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 　 　[填写序号）。

①Al ³⁺

②Al ³⁺、Fe ²⁺

③Al ³⁺、Fe ³⁺

④Fe ²⁺、Cu ²⁺

⑤Al ³⁺、Fe ²⁺、Cu ²⁺

已知A、B、C、D、X是初中化学常见的五种物质，它们在一定条件下能发生如图所示的转化关系，其中X为大气循环的气体。

（1）若反应①为置换反应，则X是 　　：反应①的化学方程式是 　 　

（2）若反应①为复分解反应，则X是 　　：反应③的化学方程式是 　　

阅读科普短文

                                  稀土材料

稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为"稀土元素"。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的"工业味精"稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。

稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce ₂O ₃）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。

根据短文内容，回答下列问题

（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质 　　。

（2）铈元素的质子数是 　　。

（3）三氧化二铈（Ce ₂O ₃）中Ce元素的化合价是 　　价。

（4）三氧化二铈（Ce ₂O ₃）的用途是 　　。

质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 　　（填标号）a．大理石和稀盐酸         b．NaOH溶液和Na ₂SO ₄溶液

（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。

①从燃烧条件分析，固体质量在t ₁前没有发生变化的原因是 　　

②该反应的化学方程式为 　　

③参加反应的氧气质量为 　　g

（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：

①一个A分子由 　　个原子构成

②C分子中原子的质量比N：O＝ 　　

③该反应的化学基本反应类型为 　　

④上述反应中一定发生改变的是 　　（填标号）

a．元素种类       b．原子种类        c．分子种类

图1是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：

（1）具有相似化学性质的一组元素是 　　。

A．

Na、Cl

B．

C、Be

C．

F、Cl

D．

Cl、Ar

（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为 　　。

（3）某粒子的结构示意图如图2，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为 　　。

（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为 　　。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是 　　。

A．

NO和O 2

B．

CO和N 2

C．

SO 2和CO 2

D．

NH 4 ^+和H 2O

（1）图1装置中既能制O ₂又能制CO ₂的是 　　（填序号）．

请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式．

制O ₂： 　　

制CO ₂： 　　

（2）用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性，如图2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 　　．

（3）将制得的CO ₂通入到盛有NaHCO ₃溶液的装置⑥中，目的是 　　（请用化学方程式表达）．

图中A、B、C、D、E、F是初中化学常用的六种物质，"﹣"表示两端物质能发生反应，"→"表示一种物质可以转化为另一种物质（部分物质和反应条件已略去）。其中A是黑色固体，C是产生温室效应的主要气体。

（1）C的化学式 　 　。

（2）A物质是 　　

（3）写出E→F任意一个符合题意的化学方程式 　 　。