初中化学解答题

治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。

（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是　ABC　（填序号）。

A．酸雨      B．温室效应      C．可吸入颗粒物增加

₂₃₂₃），反应的化学方程式为　Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO_3　232制得，反应的化学方程式为　2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O　。

₂₂₂转化为有用物质。

₂₂储存或利用，流程如图。

下列有关该过程的叙述正确的是　BD　；（填序号）

₂零排放

B．该过程只有2种物质可以循环利用

C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶

D．该过程至少发生了4个化学反应

₂₃OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为　　。

化学就在我们身边，化学与生活息息相关．

（1）如表为某食品包装袋的部分说明：

商品名称	××饼干
配料	小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等）
规格	180g
保持期	10个月

请回答下列问题：

①在饼干的配料中，富含蛋白质的是　　

②碳酸氢钠的俗称　　；在医疗上，它是治疗　　症的一种药剂．

③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和　　．

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用　   来区分硬水和软水，可用　　的方法降低水的硬度．

_325242433CHO+6X，X的化学式为　　．

探究影响化学反应速率的因素

（1）发现和提出问题

镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是 　        ．

蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是 　     ；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率呢？

（2）猜想与假设    

温度越高，反应速率越快

（3）收集证据

实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数．不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）

供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支．利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告．

观察或测量的量	选用的仪器	实验步骤	实验现象	实验结论
产生相同体积（一试管）的气体所需时间	气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、			温度越高，反应速率越快．反应的化学方程式是

该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条） 　                           等．

（4）结论与解释

从微观的角度分析"温度越高，反应速率越快"的原因是 　                                 ．

（5）拓展分析

根据其他测定方位，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示，请据图分析：时间0﹣t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 　                         ，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 　                  ．

用科学方法认识物质

获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。"观察""抽象""演绎""归纳""比较""推理"等是常用的科学方法，下列描述分别运用了以上哪种科学方法？

（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，"瓶口有白雾出现"，运用的是    法。"白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴"，运用的是    法。

（2）"Na ₂CO ₃、K ₂CO ₃、CaCO ₃都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体"运用的是    法；"BaCO ₃属于碳酸盐，因此BaCO ₃也能与盐酸反应生成二氧化碳气体"，运用的是     法。

化学与药品研发

2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素．确定了它的组成、结构，并成功合成．

（1）提取过程

研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%﹣40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．

根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条） 　　和 　　等．

（2）结构分析

确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构．

①定性分析

取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示） 　　．

②定量分析

实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果） 　　．

③主要抗疟结构分析

青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？

我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有"H﹣O﹣、﹣O﹣O"两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有" 、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣"等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是 　 　．以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过 　　进行验证．

（3）化学合成

青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可） 　　．

自然界中的碳循环

碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO ₂来实现的，图是碳循环主要途径的模式图．

（1）结合图，下列关于碳循环的认识正确的是（填序号）    ．

A．有机物和无机物可以相互转化

B．碳循环过程只涉及到化学变化

C．碳循环过程中，各元素的化合价都不变

D．燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能

（2）用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化

①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水      ．

②消耗二氧化碳的一种方式    .

（3）从化学的视角看物质

目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，若以"二氧化碳的利与弊"做为论题，你的观点是     ，请列举有力的证据论证你的观点．

要求：①论据简洁、论证充分． ②同一论据举出一个事例即可．③字数在100字以内

氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：

（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填"纯净物"或"混合物"） 　　，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明 　　．

（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是 　　，氢气被称为"绿色能源"的主要原因是 　　．

（3）反应①中镓的作用是 　　，该反应的化学方程式是 　　，属于四种基本反应类型中的 　　．

与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可） 　　．

（4）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 　　，发生有效相互作用的微粒的转化过程是 　　．

化学物质的多样性

请在表空白处填上适当的内容：

物质名称	镁		熟石灰
化学式		N 2
构成物质的微粒符号				K ^+、SO 4 ^2-

维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、　　、维生素、无机盐和水．α﹣丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“﹣”表示原子之间相互连接），试计算：

（1）α﹣丙氨酸的化学式量（或相对分子质量）为　　；

（2）α﹣丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　　；

（3）17.8gα﹣丙氨酸中含氮元素的质量为　　g．

实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

[实验设计]

（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变　　色；

（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。

₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

[提出问题]

（1）石蕊试液变色后为何会褪色？

（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

[查阅资料]看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

₂。

（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质

	3	2	NO	2
颜色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

[猜想与分析]

（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是　　

₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

₃，但遭到了大家的一致反对，原因是　　；

₂，也遭到大家的一致反对，原因是　　；

₂的共识。

₃₃₃₃的反应化学方程式　　。

₃却能跟Cu反应的原因　　。

实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣．

[查阅资料]

₂₂₃]，受热易分解；

②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；

₂反应生成碳酸钠固体和水

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．

[发现问题]

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．

[猜想与假设]该黑色固体可能是①碳粉；②　　；③碳和氧化铜的混合物．

[设计方案]请帮助该同学完成下述实验报告：

实验操作与现象	实验结论
	猜想②正确

₂₂O．

[进行实验]选择如下图所示装置进行验证

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；

步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→　　→　　（填“C”，“D”）；

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热

[解释与结论]

①当观察到　　₂₂O，写出装置C中反应的化学方程式　　；

₂₂₃受热分解的化学方程式　　．

[反思与评价]

上述装置中A的作用是　　．

根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器x的名称是　　；

（2）若用装置B收集氧气，进气口应为　　端（选填“a”或“b”）；

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是　　；

（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是　　；

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为　　．

我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用率．其模拟流程如下：

（1）反应 ①的化学方程式是　　．

（2）反应 ②的化学方程式是　　．

（3）操作a的名称是　　．

₄Cl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥常用　　检验．

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．

₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　．

₂℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为　　．

₃℃时，100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解　　g C也刚好达饱和．

（4）当A中混有少量B时，可用　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．

如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，B是导致温室效应的主要气体，C是一种有毒气体，反应 ①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）反应①的化学方程式是　　。

（2）反应②的化学方程式是　　。

（3）F物质的化学式是　　。

（4）在②中若加入的硫酸过量，则在反应③中还会产生一种非金属单质是　　。