初中化学计算题

医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C₆H₁₂O₆)注射液说明如下图，经检测这瓶注射液共含葡萄糖120g。

葡萄糖注射液说明书 [成分]葡萄糖 水 [功能]补充能量 [规格]500mL    20%（质量分数）

(1)葡萄糖中碳元素的质量分数为              (只写结果)
(2)该注射液的密度为              (只写结果)
(3)现要配制480g10%的葡萄糖溶液待用,需要上述注射液的体积为多少毫升?需要水多少克?

“过碳酸钠”(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H₂O₂在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和  相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是  （填序号）。

A．二氧化锰

B．稀盐酸

C．硫酸钠

D．石灰水

（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na₂CO₃．3H₂O₂)＝＝4Na₂CO₃＋6H₂O＋3O₂↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，共需水多少毫升？

28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO₃ + NaCl =" AgCl↓+" NaNO₃；计算结果精确到1%）

将15．8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。
计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

过氧化钠（化学式为 $N{a}_2{O}_2$）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是
$2N{a}_2{O}_2+2H_{2}O=4NaOH+O_2$，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是　g．
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成 CO₂的质量为      。
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	1	20	15	2
反应后质量/g	m	29	0	8

（1）表格中m的值是        （2）该反应是        反应。

苹果醋成为现代餐桌上的新宠，其主要成分的化学式为C₄H₆O₅，试计算
（1）苹果醋的相对分子质量是 　　　　
（2）果醋中C、H、O三种元素的质量比　　　　
（3）苹果醋中碳元素的质量分数是（精确到0.1%）　　　　

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，        （填物质）完全反应了。
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含 $NaHC{O}_3$的药片，可服用含 $Al(OH{)}_3$的药片．则：
（1）胃酸与 $NaHC{O}_3$反应的化学方程式为：．
（2） $Al(OH{)}_3$与胃酸反应生成 $AlC{l}_3$的化学反应类型是．
（3）在实验室里，将含 $3.9g$ $Al(OH{)}_3$的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？

锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。
请根据标签信息回答问题：
（1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数为（精确到0.1%）
（2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用支葡萄糖酸锌口服液。

XX牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： $C_{12}{H}_{22}{O}_{14}Zn$含量：每支口服液含葡萄糖酸锌24.7mg 用法及用量：口服，…6岁以上每日2次，每次1支… XX制药厂

人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。

(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为

(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为

(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1）。

将 $N{a}_{2}S{O}_4$和 $NaOH$的混合物 $10g$投入到 $200g$溶质质量分数为 $4.9\%$的 $H_{2}S{O}_4$溶液中恰好完全反应。请计算：
（1） $10g$混合物中 $NaOH$的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量。

某同学为了测定 $NaCl$和 $MgC{l}_2$固体混合物中 $MgC{l}_2$的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的 $NaOH$溶液，获得如下实验数据：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入 $NaOH$溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	2.9	m	8.7	8.7

问：
A．表中m的值为；
B．原固体混合物中 $MgC{l}_2$的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别其真伪，用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
充分反应后，剩余物总之量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根据上表数据分析所取合金与稀硫酸的质量比为         时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。