初中化学计算题

今年3月日本地震引发福岛核电站事故，由于含碘物质可预防核辐射，导致我国
部分地区出现了"抢盐潮"。专家认为，防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片
碘片中含100毫克碘元素。"味源"牌加碘盐每千克含 $KI{O}_3$ 42.8毫克。请问：
(1) $KI{O}_3$中钾、碘、氧三种元素的质量比为；
(2)若用"味源"牌加碘盐防核辐射，每天需食用约千克加碘盐，其所含的碘才与一片碘片相当(从以下四个选项中选填序号)。

A．

2～3

B．

3～4

C．

4～5

D．

5～6

钠与水反应生成 $NaOH$和 $H_2$，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有
水剩余)。求：(1)生成 $NaOH$的质量是多少？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl₂和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的肥，可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)

某工厂排放的废水中含有氯化氢( $HCl$)，现取废水 $20.0g$，向其中加入 $40.0g$质数分数为 $10\%$的氢氧化钠溶液恰好完全反应( $NaOH＋HCl=NaCl＋H_{2}O$)。计算： $20.0g$废水中氯化氢的质量。（相对原子质量： $H—1$　 $C—12$　 $O—16$　 $Na—23$　 $Cl—35.5$）

抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸( $C_2{H}_4{O}_3$)消毒液。（相对原子质量： $H—1$　 $C—12$　 $O—16$　 $Na—23$　 $Cl—35.5$）
(1)过氧乙酸的相对分子质量为。
(2)过氧乙酸中 $C$、 $H$、 $O$三种元素的质量比为。
(3)现要配制 $100kg$质量分数为 $0.5\%$的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为 $16\%$的过氧乙酸溶液  $kg$。

(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

试求：
(1)该合金中铜的质量分数是__________。
(2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20 g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4 g。请回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________；
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________；
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为________；
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
(5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---。

根据硝酸铵（NH₄NO₃）计算（写出计算过程）。
（1）相对分子质量
（2）各元素之间的质量比
（3）此氮肥含氮元素的质量分数
（4）经测定某块农田缺氮元素210g，则需施用含NH₄NO₃80%的氮肥多少克

人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖（ $C_6{H}_{12}{O}_6$）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量．若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
（1）理论上至少消耗 $O_2$多少克？
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量： $H$：1， $C$：12、 $O$：16， $O_2$密度按1.43克/升计，计算结果取整数）

硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO₄。根据硫酸亚铁的化学式计算：
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为           ；
（2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为           ；
（3）某贫血者须要补充14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁？

实验室常用石灰石与稀盐酸制取 $C{O}_2$，某同学设计了两种制取 $C{O}_2$的部分装置(见右图)．

(1)实验室制取 $C{O}_2$的化学方程式为：·
(2)仪器A的名称是： ，
(3)图1装置的不规范之处是： ；
(4)用图2装置 $C{O}_2$时，要使反应停止，最简便的操作方法是： ；
(5)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是； 
(6)若实验室需制备2．2 L $C{O}_2$；．理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克，(假设该状态下 $C{O}_2$的密度为2克／L)。

$F{e}_2{O}_3$在一定条件下可转化为 $FeO$: $F{e}_2{O}_3+CO\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2FeO+C{O}_2$,反应前 $F{e}_2{O}_3$的质量为160克,反应过程中, $F{e}_2{O}_3$的转化率(参加反应的 $F{e}_2{O}_3$与反应前的 $F{e}_2{O}_3$的质量比)用 $a$表示,固体中铁元素与氧元素的质量比用 $\frac{m_{Fe}}{m_O}$表示.

(1)填写下表中的空格:

$\frac{m_{Fe}}{m_O}$	$\frac{7}{3}$	$\frac{14}{5}$	$\frac{7}{2}$
固体成分	$F{e}_2{O}_3$	$F{e}_2{O_3}_{、}FeO$
转化率	0		$100\%$

(2)如果 $F{e}_2{O}_3$转让为 $FeO$的反应分两步进行: $3F{e}_2{O}_3+CO\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2F{e}_3{O}_4+C{O}_2$; $F{e}_3{O}_4+3CO\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2FeO+C{O}_2$

反应后的固体中 $\frac{m_{Fe}}{m_O}=\frac{21}{8}$时固体的成分可能有三种情况:

（1） $F{e}_3{O}_4$_;

（2）(填化学式、下同);

（3）．

已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？

某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是 $F{e}_2{O}_3$）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式： $3CO+F{e}_2{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2Fe+3C{O}_2$）
计算：
（1） $CO$中碳元素和氧元素的质量比；
（2）求赤铁矿中 $F{e}_2{O}_3$的质量分数。

元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。
为测定该元明粉中 $N{a}_{2}S{O}_4$含量是否符合标签要求，把15.0 $g$样品（假设只含不溶性杂质）
加入一定量的水溶解，过滤得100.0 $g$滤液。取10.0 $g$滤液，加入10%的 $BaC{l}_2$溶液20.8
$g$g，恰好完全反应，反应的化学方程式： $N_{2}S{O}_4 + BaC{l}_2 = 2NaCl + BaS{O}_4\downarrow$。    
（1）计算10.0 $g$滤液中 $N{a}_{2}S{O}_4$的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品 $N{a}_{2}S{O}_4$的含量是否符合标签要求。