初中化学计算题

用"侯氏联合制碱法"制取的纯碱（ $N{a}_{2}C{O}_3$）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12 $g$样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 $g$时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 $g$。
试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是 $g$。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的 $KN{O}_3$。
⑴ $KN{O}_3$属于（填"钾肥"、"氮肥"或"复合肥料"）；
⑵ $KN{O}_3$的相对分子质量为；
⑶ $KN{O}_3$中钾、氮、氧元素的质量比为；
⑷要配制150 $kg$该营养液，需要 $KN{O}_3$的质量为 $kg$。

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
⑴若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数       （填大于、等于或小于），原因是                                        。
⑵计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）。

(6分)实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物，某同学为了确定它的组成做了如下实验：首先取l 6 g混合物放入烧杯中，然后向烧杯中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止，共加入稀盐酸159．4 g，测得反应后剩余物质的总质量为171 g。求：
(1)此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

如图是兴农化肥厂包装袋标签上的部分文字。请你通过计算填空：

(1)尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比是。
(2)这种化肥实际含尿素的质量分数为(结果精确到1％)。

有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出 $20g$溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为 $0.02g$。

①计算 $20g$溶液中 $H_{2}S{O}_4$的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填"常量"或"微量"）；
(2)富马酸亚铁中 $C$、 $H$元素的质量比为；
(3)已知富马酸亚铁（ $C_4{H}_{2}Fe{O}_4$）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）上述过程中生成氧气质量是。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂"葡萄糖酸钙片"说明书的一部分。试根据图示中的信息回答下列问题：

（1）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的原子个数比为：；
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为（计算结果精确到0、1%）
（3）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是g。（计算结果精确到0、01 g）

将104g由氯化钠和氯化钡 $（BaC{l}_2）$组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系见右图
①图中表示恰好完全反应的点是，此时溶液中的溶质为。（写化学式）
②求生成沉淀的质量。

③求原混合物中氯化钠的质量分数。

农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)、氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是     (填序号)。

①KCl； ②NH₄HCO₃； ③Ca₃(PO₄)₂。
(2)、某同学取丰收牌钾肥(如上图)样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如右图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2KCl，杂质不参加反应。)

(1)医用生理盐水为0．9％的NaCl溶液。实验室现有下列药品：足够的蒸馏水、足够的NaCl、500g溶质喷量分数为1．5％的NaCl溶液、800g溶质质量分数为0．5％的NaCl溶液。现欲配制100g生理盐水．请你没计出两种配制方案并写出解答过程。(各溶液的密度都为1 g·cm^－3)
(2)为了检验上述配制的生理盐水是否符合医用标准，某兴趣小组的同学取该生理盐水130g，向其中加入足量的AgNO₃。溶液完全反应后，生成沉淀2．87g，通过计算判断该生理盐水是否符合医用标准。

某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	M	2.04

分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；
（2）根据表中数据分析M的值是              _g
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）

将一定质量的碳酸钠粉末溶于 $400$克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入 $20％$的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为 $22$克。试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。