(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：
试求：
(1)该合金中铜的质量分数是__________。
(2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？
根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容的填空。
【情景l】 要配制一定质量分数、一定质量的氯化钠溶液，应该怎么操作?
(1)编题范例 配制10％的NaCl溶液50g，需NaCl的质量和水的体积分别是多少?
(2)配制该溶液的操作步骤
①计算：
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用______mL（选填“10”、“50”、“100”）的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钠固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
【情景2】 已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。
(1)编写题目______________________________________________________________。
(2)计算过程
我校九年级学生去小黄山春游，带回几块石灰石样品，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（假设其他物质不与盐酸反应）（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
| 物 质 |
样 品 |
消耗稀盐酸质量 |
反应后溶液质量 |
| 质量（g） |
9 |
75.4 |
80 |
计算：
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
粤公网安备 44130202000953号