初中化学计算题

人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+H₂O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是                         。（答一点即可）

向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：

（1）所用氢氧化钠溶液的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。现有 $207g$乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应： $3C_2{H}_{5}OH+8O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}xC{O}_2+2CO+9H_{2}O$

(1)据质量守恒定律可知： $x=$；
⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积(mL)	5	5	5
生成氢气的质量(g)	0.04	m	0.02

 
试求：(1)m=________________；
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧 化铜的实验，装置如下图。

（1）利用     小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。
（2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是                          。
（3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是                ，观察到澄清石灰水       。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是           。
（4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程）

某兴趣小组用如图所示装置制取 $O_2$，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为 $20.0g$。请计算：

（1）生成 $O_2$的质量为_____ $g$。

（2）剩余固体中 $KCl$的质量分数。

根据 $F{e}_3{O}_4+4CO$ $3Fe+4C{O}_2$反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用 $100t$含四氧化三铁为 $46.4\%$的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。

（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？

（2）理论上可炼出含铁 $96\%$的生铁的质量是多少？

铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是 $AlMg（OH{）}_{3}C{O}_3$）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为 $AlMg（OH{）}_{3}C{O}_3+5HCl═MgC{l}_2+AlC{l}_3+4H_{2}O+C{O}_2\uparrow$。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入 $20$片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知 $AlMg（OH{）}_{3}C{O}_3$的相对分子质量为 $162$。请计算：

时间（ $s$）	$0$	$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$	$70$
读数（ $g$）	$198.4$	$197.8$	$197.4$	$196.0$	$195.8$	$195.7$	$195.7$	$195.7$

（1）生成二氧化碳＿＿＿＿＿ $g$。

（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到）？

常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）图中B点溶液呈 　   　色。

（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）

在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：

（1）m的值为 　   　。

（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。

将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：

已知：Al（OH） ₃+NaOH═NaAlO ₂+2H ₂O

（1）B点溶液中所含溶质是 　     　（填化学式）。

（2）求图中A点的坐标： 　     　。

（3）原混合溶液中MgCl ₂的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl ₃而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl ₃与NaOH反应的化学方程式为FeCl ₃+3NaOH═Fe（OH） ₃↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl ₃与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 　 　g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）生成沉淀的质量为 　     g。

（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如下图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。请计算：

（1）生成CO₂气体的质量；
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数。

为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小虎取 $100g$该溶液，向其中滴加11.1%的氯化钙溶液直至不再产生沉淀，共用去氯化钙溶液 $100g$，反应的化学方程式为： $N{a}_{2}C{O}_3+CaC{l}_2=2NaCl+CaC{O}_3$↓．求：
（1）碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留至0.1%）．