初中化学计算题

工业上煅烧石灰石（CaCO ₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量．

某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为 　　g；

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

实验室用50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？

我市锰矿资源丰富，MnO ₂是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO ₂样品（主要含有杂质MnCO ₃，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO ₂的含量，把100g粗MnO ₂样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	94.25	88.5	82.75	78.2

（已知烧杯中发生的反应为：MnCO ₃+H ₂SO ₄═MnSO ₄+H ₂O+CO ₂↑）

请根据图表数据回答下列问题：

（1）样品中杂质的质量是多少？

（2）该样品中MnO ₂的质量分数是多少？

（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

现有一包Na ₂CO ₃和Na ₂SO ₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H ₂SO ₄，产生气体的质量和加入稀H ₂SO ₄的质量关系如图所示．

（1）Na ₂CO ₃中钠元素与氧元素的质量比为 　　，产生气体的质量为 　　g．

（2）恰好完全反应时，求所用稀H ₂SO ₄中溶质的质量；

（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．

小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	10	7.5
2	10	5.0
3	10	3.2
4	10	a

根据实验数据计算：

（1）表中a的数值为 　　；

（2）样品中碳酸钙的质量分数是 　　；

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

向100克MgCl ₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 　   （填编号）；

A．大于7        B．等于7       C．小于7

（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl ₃而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl ₃与NaOH反应的化学方程式为FeCl ₃+3NaOH═Fe（OH） ₃↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl ₃与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 　 　g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的体积/mL	20	20	20	20	20
生成气体的质量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

请计算：

（1）生成气体的总质量是 　     g。

（2）碳酸钙（CaCO ₃）的化学式量是 　 　。

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0g放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量（杂质不与稀盐酸反应），所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：

加入稀盐酸的总质量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0
烧杯中物质的总质量（g）	47.8	70.6	93.4	116.2	141.2

计算：

（1）当加入盐酸的总质量为50.0g时，充分反应后生成的气体质量是 　   g。

（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。

硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：

	反应前			反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧气的质量为　 g．

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO ₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳．某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量．有关变化如下图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．

（1）CO ₂由    种元素组成．

（2）每个CO ₂分子中含有碳、氧原子的个数比为    ．

（3）CO ₂的相对分子质量是    ．

（4）A点处生成沉淀的质量是    g．

（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．

稀盐酸的总质量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
烧杯中物质总质量（g）	14.66	24.22	m	43.34	52.90	62.90	72.90

（1）碳酸钙的相对分子质量为 　    ．

（2）表中m＝ 　    ．

（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．

根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。

（反应的化学方程式为：K₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2KCl）

（1）CaCl₂中钙元素和氯元素的质量比为　　。

（2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。

（3）反应后所得溶液中氯化钾的质量（写出计算过程）。

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液与银氨溶液[主要成分是Ag（NH₃）₂OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+2Ag（NH₃）₂OHC₆H₁₅O₇N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．请回答以下问题．

（1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为　　，碳元素的质量分数为　　．

（2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量．