根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。
（反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2KCl）
（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为 。
（2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。
（3）反应后所得溶液中氯化钾的质量（写出计算过程）。
在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。
（1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有。（填化学式）
（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。 。
（3）当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。
某学生做了如下图所示的实验。
| 第一次 |
第二次 |
|
| 加入氧化铜的质量 |
m |
m |
| 加入稀硫酸的质量 |
50g |
100g |
| 加入铁粉的质量 |
5．6g |
5．6g |
| 实验现象 |
黑色固体和紫红色固体 |
紫红色固体 |
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式
（2）第一次实验后的固体物质的化学式为
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式
（4）实验中加入氧化铜的质量(m)为；
（5）若向第二次反应后的滤液中加入92．8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；
（6）若用溶质质量分数为49％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量
为。
随机抽取市售某种“纯碱”样品，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品20克，加入100克稀盐酸溶液使其恰好完全反应，将反应后的剩余物质称量，质量为117.8克。
（1）生成二氧化碳质量是克。
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
为研究某含C、H、O元素的有机物的组成，将8．00g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如图的装置，测得下表的结果。（提示：氯化钙是干燥剂）
求：①该有机物所含各元素的质量；
②该有机物中C元素的质量分数；
③该有机物的化学式（最简式）。
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27．5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100．0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0．1%），则这种化肥属于(填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是。
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