初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示,对淡化摸右侧的海水加压,在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化摸,而其他各种离子不能透过。请回答:

(1)采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的操作相似。
(2)对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会(填"增大"、"减小"或"不变")
(3)海水中含有大量的氯化钠,图二是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶(填"降温"或"蒸发")。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

我国具有丰富的煤炭资源,煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为:

(1)煤属于(填"可再生"或"不可再生")资源;
(2)合成气可用作气体燃料,写出合成气中氢气燃烧的化学方程式:
(3)合成气( C O H 2 )在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质,从物质组成的角度考虑,仅用合成气为原料不可能得到的物质是(填序号)。
①乙醇( C 2 H 5 O H )  ②甲醇( C H 3 O H )   ③尿素[ C O N H 2 2 ]

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥( N H 4 N O 3 )的工业流程。请按要求回答下列问题:

(1)步骤①中发生的是变化(填"物理"或"化学")。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式
(3)上述化学反应中属于化合反应的有个。
(4)下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:硝酸铵应具有的性质是(填字母)。

A.

易溶于水

B.

有挥发性

C.

受热易分解

施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:①Co+2HCl=CoCl2+H2↑,②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl。下列判断正确的是

A.钴的金属活动性比铜的弱 B.①为置换反应,②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

阅读下面科普短文。
肼(N2H4)又称联氨,有类似于氨的刺鼻气味,贮存时用氮气保护并密封,用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染,常用作火箭燃料,点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应,生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀,也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏,用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃,沸点113.5℃;有强烈的吸水性,形成水合肼(N2H4·H2O),可以用固体烧碱进行脱水;能吸收空气中的二氧化碳;易溶于水;与液氧接触能自燃;长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用,能引起延迟性发炎,对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)肼的下列性质中,属于化学性质的是     (填字母序号,下同)。
A.与氧化铁作用     B.易溶于水   
C.易分解     D.有刺鼻的气味
(2)肼在常温下为______(填“固态”“液态”或“气态”)。
(3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为     
(4)肼有强烈的吸水性,能吸收空气中的CO2,下列物质中的     也具有这些性质。
A.NaCl        B.Ca(OH)2        C.NaOH        D.NaHCO3
(5)肼需要密封保存的原因是______。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

如图装置,请回答下列问题:

(1)写出仪器AB的名称:_______________。
(2)当打开K1关闭K2时,利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是____________ (填序号)。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
(3)小颖认为在不改变I、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下,该装置稍作处理可用于双氧水制取氧气,她的做法是____________              _____;反应原理是_______________        。
(4)当打开K2关闭K1时,利用I、Ⅲ装置可验证CO2的有关性质。
①验证二氧化碳与水反应生成了碳酸,此时小试管中盛放的物质是_____________
②C为干燥管(用于防止液体倒吸)。如要证明所制备气体是二氧化碳气体,在小试管中反应的化学方程式是________________________________________
③用下图所示装置替换装置Ⅲ,向烧杯挡板右侧通入CO2,实验现象是__________,结论是__________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

有A、B、C三种物质,已知A为一种氯化物,B为一种钠盐,C为一种可溶性碱。下图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答:

(1)A的化学式___________;D的化学式________;蓝色沉淀的化学式是________;
(2)B与C反应的化学方程式:___________________;
(3)A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式:_________________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

如图是模拟海水制盐的流程:(已知:氢氧化镁不溶于水)

(1)实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是                    
(2)实验结束后,兴趣小组对滤液进行探究:
【提出问题】滤液中除了氯化钠外,还含有哪些溶质?
【提出猜想】根据实验①②③的操作后,作出如下猜想:
所以滤液中溶质除了氯化钠外,还含有                         
【验证猜想】

步骤
实验操作
实验现象
结论
 
 
 
 

【实验结论】经过兴趣小组的实验验证,该猜想是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠,步骤④的作用是除去杂质,请写出相关的化学反应方程式:                             。如果要将精盐水继续提纯出NaCl晶体,应进行的操作是                      

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

某学校兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
【查阅资料】两者的热稳定性:
(1)食用纯碱受热不分解。
(2)食用小苏打270 ℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
【实验探究】
(1)验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下,该小组按图1所示装置进行实验操作,观察到          (填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊,小试管中发生反应的化学方程式为        __________        ,装置中棉花的作用是                        。写出食用小苏打的一点用途_______________________。
(2)测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样(假设只含少量氯化钠)22g放入烧杯中,向烧杯中加入200g足量的稀盐酸,充分反应后气体全部逸出,烧杯中剩余物的总质量为213.2g。
①反应生成CO2的质量为          g。
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数          (结果保留一位小数,下同)。
③如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是                    (答一种即可)。
④求反应后所得溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

【原创】有甲、乙、丙、丁四种初中常见物质。甲、乙、丙、丁都含有氢元素,乙、丙、 丁都含有氧元素,丙、丁都含有钠元素,丁由四种元素组成。甲发生化合反应、乙发生分解反应、丙发生中和反应、丁发生复分解反应都有一种常见的氧化物生成,那么,回答下列问题:
(1)该氧化物是              (写化学式);
(2)乙发生分解反应的化学方程式为              
(3)丙在化合物中属于              
(4)丁发生的复分解反应方程式为              

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

根据下图所示装置回答问题(装置图用序号表示):

(1)双氧水(H2O2)是一种无色液体,可发生如下反应:2H2O22H2O+O2↑。在实验室利用此反应制取氧气时,应选用的气体发生装置是              
(2)实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳,在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气。C装置用于除掉水蒸气,可选用         做干燥剂(填名称)。利用D装置除掉氯化氢时,选择的试剂是饱和NaHCO3溶液,已知NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O、CO2。请写出该反应的化学方程式               
(3)将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接,生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是                           (填导管接口序号)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.常温下,20%的稀硫酸的pH         (填“大于”“小于”或“等于”)10%的稀硫酸的pH。如果要使10%的稀硫酸的pH升高,可采取如下方法:
(1)发生化学反应的方法:可以加入的物质是(要求物质的类别不同)                       
(2)通常类别相同的物质具有相似的化学物质,稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质,是因为_____。
(3)【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HC1= CO2↑+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是(填字母)_______

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

实验室常用下列装置,请你根据所学知识回答下列问题:

(1)写出上述标号仪器的名称①             ;②             
(2)甲同学做木炭与氧化铜反应的实验时,所选的装置              (填序号),需在酒精灯火焰上加网罩的目的是             ,              ;反应的化学方程式                         ;若用该装置在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,则收集装置分别是                (填序号),反应的化学方程式是                。若用排水法收集氧气,G装置装满水,气体从    端通入。
(3)乙同学要制取二氧化碳,请你帮他选择的发生装置分别是        (填序号),收集装置是   (填序号),验满此气体的方法是                              
(4)丙同学用锌和稀硫酸反应制取氢气,他选择C装置作为制取氢气的发生装置,该装置最大的优点是                         ,反应化学方程式是                              ,用G装置收集氢气,氢气从b端进入,那么,G装置应如何放置               

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。开发氢能源是实现社会持续发展的需要。工业上可用二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。

(1)H2O中氧、氢元素的质量比为         
(2)分离器中分离出的副产品是          ,生产流程中能被循环利用的物质为      
(3)写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式           (请注明反应条件)。
(4)尝试书写反应器中发生反应的化学方程式:                     。(反应条件不做要求)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

下图是燃气热水器示意图。

(1)某热水器以天然气为燃气。
①写出天然气完全燃烧的化学方程式_________________________。
②当“空气进气孔”被部分堵塞,燃烧将产生有毒气体M,M的化学式为_______。
(2)1kg不同燃料燃烧产生的质量如下表所示。

①其中较清洁的燃料是______________。使用_________作燃料时最易形成酸雨。
②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下:

则该反应的化学方程式为                     ,反应中“”和“”的质量比为         

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:信息分析
  • 难度:较难

初中化学信息分析