初中化学生活污水和工业废液的危害填空题

除去 $NaCl$中混有的细砂，并利用得到的部分 $NaCl$配制溶液，实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅱ的操作名称是；
（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、、蒸发皿和玻璃棒；
（3）配制 $50g$质量分数为6%的 $NaCl$溶液，需 $NaCl$；
（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是

A．得到的 $NaCl$未完全干燥
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．

硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐，化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O，在制药、电镀方面有广泛的应用。某化学兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：

资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于酒精；硫酸亚铁铵晶体在100℃_~110℃时分解。
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO4	(NH4) 2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH       7（选填“>”、“<”或“=”）。
（2）①中发生反应的化学方程式为                             。
（3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是            ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是        。
（4）操作③中使用无水酒精洗涤，可快速晾干。这样做的优点是        （填字母）。
A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗  
B．酒精易挥发，可低温晾干晶体

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的 $F{e}_2{O}_3$ 、 $FeC{O}_3$、  $MgO$M等，工艺流程

根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 $Fe$、 $O$和 $H$，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=。
（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型是.

（4）"滤液3"之前加入锌粉的目的是.

（5）"滤液3"之后的操作依次为、干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于×100%。

下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．

请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）盐酸的一条物理性质__________。
（2）氯化钙溶液与硝酸钠溶液_________（填“能”或“不能”）发生反应。
（3）碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：
（4）NaOH和Ba（OH）₂是两种可溶性碱，其溶液均为无色．请写出三种能鉴别这两种物质的试剂名称或化学式 __________________ 。

燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫的化合价是。
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是。
（3）亚硫酸（ $H_{2}S{O}_3$）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式。
（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比--与温度、烟气中 $S{O}_2$浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

实验序号	温度/℃	烟气中 $S{O}_2$浓度/ ${10}^{-2}g·L^{-1}$	脱硫率/%
I	23	2.5%	99.5
II	23	3.2%	97.1
III	40	2.5%	94.3

由表中实验数据可得出的结论是。
（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（ $C_2{H}_4$）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步： $O_2$与 $C{u}^{+}$反应生成 $C{u}^{+}\left(O_2\right)$

第二步： $C{u}^{+}\left(O_2\right)$与 $S{O}_2$反应生成 $C{u}^{+}(S{O}_3{)}_2$

第三步： $C{u}^{+}(S{O}_3{)}_2$与 $C_2{H}_4$反应生成 $S,C{O}_2,H_{2}O$和 $C{u}^{+}$。
①反应中 $C{u}^{+}$的作用是。
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是。

海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）区分软水和硬水的试剂是    。
（2）采用如图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于    （填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。
【资料：CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓+ 2NaCl 】

①操作I的名称是    ，加入Na₂CO₃溶液的目的是    。
②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是    、    ）、称量、量取、    、装瓶贴标签。

碳酸钡（化学式为BaCO₃）广泛应用于显像管、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：1、碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的碱，这两种碱均可以和二氧化碳反应。
2、下表所示的是两种碱在不同温度下的溶解度。

温度/℃	0	40	80
Ca(OH)2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba(OH)2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）写出水浸池中氧化钙与水反应的化学方程式：                                      。
（2）以下相关说法错误的是
A．焙烤炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内反应所需的高温状态
B．焙烤炉内只涉及分解反应
C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时为了提高产率
D．该工艺流程可以减少CO₂气体的排放，控制温室效应
（3）除了水之外，进入分离池中的物质是           ，请你根据所给两种碱的溶解度推测分离池中操作②的步骤是                  （选填“降温”、“加热”）、过滤。
（4）写出由溶液B制取产品碳酸钡的化学方程式：                       。

某同学欲用①NaOH溶液、②Na₂SO₄溶液、③Na₂CO₃粉末、④铁钉、⑤Ba（NO₃）₂溶液分别与稀H₂SO₄混合来验证复分解反应发生的条件。（如下图）

（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、        与稀H₂SO₄混合的实验没有必要做。
（2）上述物质中          能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是                           ；
（3）Na₂CO₃粉末和稀H₂SO₄能发生反应，是因为反应中有             生成；
（4）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），某物质能与稀H₂SO₄发生中和反应，同时生成水和沉淀，写出反应的化学方程式                                   。

科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：该废水溶液呈              性；所得的红褐色沉淀B为              ；废水溶液中肯定含有的盐是             ．

对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了酸碱的性质后，小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质(如图)，

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成____________色
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式______________________．
（3）利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式_______________________
（4）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是          和           （填名称或俗称）。
（5）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是________________________

实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是 $Ca{\left(OH\right)}_2$溶液、 $NaCl$溶液、 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题：
（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是溶液；
（2）另取少量该溶液于试管中，滴加 $BaC{l}_2$溶液，产生（填实验现象），则该溶液为 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液，其反应的化学方程式为。
某白色固体由 $N{H}_{4}Cl$、 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $K_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有（填序号）
① $N{H}_{4}Cl$、 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $K_{2}S{O}_4$
② $N{H}_{4}Cl$、 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $N{a}_{2}C{O}_3$
③ $N{H}_{4}Cl$、 $K_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$
④ $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $K_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$

过氧化钙晶体﹝ $Ca{O}_2·8H_{2}O$﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体 $X$是 $C{O}_2$，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应 $Y$需控制温度在 $0~5℃$，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 $Ca{O}_2·8H_{2}O$，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有 $Ca(OH{)}_2$杂质，原因是。
（3） $Ca{O}_2$的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝ $Ca{O}_2·8H_{2}O$﹞中 $H$、 $O$元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 $Ca{O}_2·8H_{2}O$的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 $50g$，加热到 $220℃$充分反应（方程式为 $2Ca{O}_2·8H_{2}O\stackrel{∆}{=}2CaO＋O_2\uparrow ＋16H_{2}O\uparrow$，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 $3.2g$，请计算样品中 $Ca{O}_2·8H_{2}O$的质量分数（ $Ca{O}_2·8H_{2}O$相对分子质量为 $216$），写出必要的计算过程。

（1）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于   （填写序号字母）。

A．合成材料

B．合金

C．金属材料

D．复合材料

（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是        、         （填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式     ，该反应属于     反应（填基本反应类型）。
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：融雪剂中一定不含的物质是        （填写名称），融雪剂中一定含有的物质是        （填化学式）。

【改编】只用C、O、Cl、H、Na、Ca、Cu七种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一种物质的化学式：
①能与水反应生成酸性物质的氧化物_________
②不含氧元素的酸__________
③用于建筑的碱__________
④含有四种元素的盐__________
（2）各写出一个化学方程式：
①有水参与的分解反应_______________                  _____________(2分)；
②放出极多热量的化合反应_______________               ____________(2分)；
③有水生成的置换反应_______________                  _____________(2分)；
④有碱生成的复分解反应_________________                 __________(2分)。