初中化学生活污水和工业废液的危害填空题

掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号 “；”相隔）
①CO₂ ②KNO₃溶液③Ag ④CuSO₄溶液 ⑤稀H₂SO₄
⑥NaOH溶液 ⑦Fe⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有（7）。
（2）常温下能发生复分解反应的化学方程式（写一个）（8）。

在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：

请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为。
（2）“溶液A”中所含溶质（填化学式），加入“过量Na₂CO₃”所发生反应的化学方程式。
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有。
（4）加入“过量HCl溶液”的目的是。
（5）“操作3”的名称是。
（6）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量g；除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是。

我省多个城市濒临南海，有丰富的海洋资源。海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。制取的主要工艺流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是。
（2）常用过滤的方法除去食盐中混有的泥沙，该操作中玻璃棒的作用是。
（3）粗盐中还含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质，除杂质时所加的四种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸（均过量），其中加入NaOH溶液的目的是，除杂质时先加BaCl₂溶液后加Na₂CO₃溶液的理由是。
（4）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氢气中燃烧生成氯化氢，氯化气溶于水得到盐酸。写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，通过这个化学反应你对燃烧的新认识是。

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别________、________。
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量溶液除去。请任写出一个相关反应方程式_______________（或 ______________）。
（3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是___________。

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是(填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是(填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为；
②反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是。

请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
物质的化学式物质的用途
熟石灰● ● 包装食品
氯化钠 ● ● 改良酸性土壤，配制波尔多液
漂白粉 ● ● 生产氯气、烧碱，做调味品
聚乙烯 ● ● 饮用水消毒

酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明 $NaOH$必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是

A．

稀 $HCl$

B．

酚酞试液

C．

$CaC{l}_2$

D．

$Ca(OH{)}_2$

（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入 $NaOH$溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出。
（4）依据反应②， $KOH$能与下列物质反应的是.

A．

$H_{2}S{O}_4$

B．

$BaC{l}_2$

C．

$CuS{O}_4$

D．

$N{a}_{2}C{O}_3$

发生反应的化学方程式为：.

（5）硫酸铵[ $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$]、磷酸二氢钙[ $Ca(H_{2}P{O}_4{)}_2$]、亚硝酸钠（ $NaN{O}_2$）、硝酸钾（ $KN{O}_3$）等属于盐，其中又属于复合肥的。

亚硫酸钠(化学式为Na₂SO₃)溶液能和BaCl₂溶液反应，生成亚硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡能溶于盐酸中，以上反应的化学方程式如下：
Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl；BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O，实验室中的亚硫酸钠若保存不当就容易与空气中的氧气反应生成硫酸钠。为了检验储存的一瓶亚硫酸钠是否变质，取少量亚硫酸钠样品配制成溶液，再取溶液少许，滴入氯化钡，然后再滴入硝酸，
（1）若亚硫酸钠未变质观察到的现象是；
（2）若亚硫酸钠部分变质，观察到的现象是。

现欲探究一固体混合物Ａ的成分，已知其中可能含有NH₄Cl、Cu（OH）₂、BaSO₄、CaO、NH₄ NO₃五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）常温下，气体B的水溶液显_________（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。
（2）滤渣D的化学式是_________________。
（3）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）___________________________。
（4）滤液C中，一定大量存在的金属离子是（写离子符号）________________________。
（5）写出过程③中可能发生的一个化学方程式：。
（6）固体混合物A中还不能确定存在的物质是（写化学式），得出此结论的理由是。

科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 ．

对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了酸碱的性质后，小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质(如图)，

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成____________色
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式______________________．
（3）利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式_______________________
（4）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 和 （填名称或俗称）。
（5）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是________________________

实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是 $Ca{\left(OH\right)}_2$溶液、 $NaCl$溶液、 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题：
（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是溶液；
（2）另取少量该溶液于试管中，滴加 $BaC{l}_2$溶液，产生（填实验现象），则该溶液为 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液，其反应的化学方程式为。
某白色固体由 $N{H}_{4}Cl$、 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $K_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有（填序号）
① $N{H}_{4}Cl$、 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $K_{2}S{O}_4$
② $N{H}_{4}Cl$、 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $N{a}_{2}C{O}_3$
③ $N{H}_{4}Cl$、 $K_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$
④ $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $K_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$

过氧化钙晶体﹝ $Ca{O}_2·8H_{2}O$﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体 $X$是 $C{O}_2$，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应 $Y$需控制温度在 $0~5℃$，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 $Ca{O}_2·8H_{2}O$，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有 $Ca(OH{)}_2$杂质，原因是。
（3） $Ca{O}_2$的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝ $Ca{O}_2·8H_{2}O$﹞中 $H$、 $O$元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 $Ca{O}_2·8H_{2}O$的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 $50g$，加热到 $220℃$充分反应（方程式为 $2Ca{O}_2·8H_{2}O\stackrel{∆}{=}2CaO＋O_2\uparrow ＋16H_{2}O\uparrow$，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 $3.2g$，请计算样品中 $Ca{O}_2·8H_{2}O$的质量分数（ $Ca{O}_2·8H_{2}O$相对分子质量为 $216$），写出必要的计算过程。

（1）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于（填写序号字母）。

A．合成材料

B．合金

C．金属材料

D．复合材料

（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是、（填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：融雪剂中一定不含的物质是（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是（填化学式）。

【改编】只用C、O、Cl、H、Na、Ca、Cu七种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一种物质的化学式：
①能与水反应生成酸性物质的氧化物_________
②不含氧元素的酸__________
③用于建筑的碱__________
④含有四种元素的盐__________
（2）各写出一个化学方程式：
①有水参与的分解反应_______________ _____________(2分)；
②放出极多热量的化合反应_______________ ____________(2分)；
③有水生成的置换反应_______________ _____________(2分)；
④有碱生成的复分解反应_________________ __________(2分)。