初中化学生活污水和工业废液的危害信息分析

海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化摸右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过。请回答：

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

某学校兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
【查阅资料】两者的热稳定性：
（1）食用纯碱受热不分解。
（2）食用小苏打270 ℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
【实验探究】
（1）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按图1所示装置进行实验操作，观察到（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中发生反应的化学方程式为 __________，装置中棉花的作用是。写出食用小苏打的一点用途_______________________。
（2）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样(假设只含少量氯化钠)22g放入烧杯中，向烧杯中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为213.2g。
①反应生成CO₂的质量为g。
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数 (结果保留一位小数，下同）。
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是（答一种即可）。
④求反应后所得溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

【原创】有甲、乙、丙、丁四种初中常见物质。甲、乙、丙、丁都含有氢元素，乙、丙、丁都含有氧元素，丙、丁都含有钠元素，丁由四种元素组成。甲发生化合反应、乙发生分解反应、丙发生中和反应、丁发生复分解反应都有一种常见的氧化物生成，那么，回答下列问题：
（1）该氧化物是（写化学式）；
（2）乙发生分解反应的化学方程式为 ；
（3）丙在化合物中属于 ；
（4）丁发生的复分解反应方程式为 。

我国拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。从海水中提取的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。根据下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，回答相关问题：

（1）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、（填仪器名称）。
（2）上述经过滤后的滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。生活中可以将水而使硬水变为软水。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图，电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气。工业上也可用电解饱和NaCl水溶液的方法制得氢氧化钠、氯气（Cl₂）和氢气，请写出该反应的化学方程式：。

活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。
I制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

【查阅资料】
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。

【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是______________________ 。
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式。
（3）反应1的目的将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并完全沉淀Fe(OH)₃ ，为了暂不形成Cu（OH）₂、Zn（OH）₂，该步骤需控制溶液pH的范围是，操作A的名称是。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO₃•yZn（OH）₂•zH₂O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO₃•yZn(OH)₂•zH₂O受热分解为ZnO、H₂O、CO₂三种产物，其中
ZnCO₃ZnO+CO₂↑ Zn(OH)₂ZnO+H₂O
【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K₁，K₂，打开K₃，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置C的质量（/g）	装置D的质量（/g）
实验前	198.4	235.7
实验后	209.2	244.5

【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是。
（2）第⑤步继续通空气的目的是。
（3）E处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO₃•yZn（OH）₂•zH₂O中x：y：z的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为。

化学与健康--从化学的视角看食品添加剂。
从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究。结合表中信息回答下列问题。

物质的组成与性能	用于食品添加剂
物质名称	物质组成	主要化学性质及在体内变化	类别或作用	法律规定
碳酸氢钠	NaHCO3	无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳	膨松剂	可用
铁 (还原性铁粉)	Fe	比较活泼的金属，能与胃酸反应	抗氧化剂	依据国家标准可用
食盐	NaCl	易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀	调味剂	可用
甲醛	CH2O		防腐	国家严禁使用
亚硝酸钠	NaNO2	易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀	发色剂、防腐剂	严格依据国家标准

（1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是。
（2）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为。
（3）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是，写出发生反应的化学方程式。
（4）亚硝酸钠（ $NaN{O}_2$）外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）。
（5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？你的观点是。

．海水是巨大的资源宝库。下图是综合利用海水制备的一些产品的流程：

（1）操作a 的名称是，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（2）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是。
（3）步骤④应加入的物质是。
（4）请写出步骤②、③发生反应的化学方程式：
②，③。