初中化学根据化学反应方程式的计算试题

已知碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解（2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O），而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物A g，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为B g。下列说法正确的是
A．反应结束后生成CO₂的质量为（A-B）g
B．反应结束后生成H₂O的质量为（A-B）g
C．反应结束后剩余固体中Na₂CO₃的质量为g
D．原混合物中NaHCO₃的质量分数为×100%

工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl₂==Cr+FeCl_2。已知参加反应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克？

将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A与B的质量比是
A.5：1         B.1 ：5         C.4 ：1            D.1 ：4

“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷CO₂ + 4H₂=CH₄ + 2H₂O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。

工业利用叠氮酸钠(NaN₃)和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠，反应的化学方程式是5NaN₃+NaNO₃=3Na₂O+8N₂↑。
计算：生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量。

相同质量的H₂和CO完全燃烧需要氧气的质量

A．CO多，H2少	B．二者一样多
C．H2多，CO少	D．无法确定

一定条件下，一定量的化合物A和O₂恰好完全反应，生成44gCO₂和9gH₂O，则A物质的相对分子质量不可能是

A．26

B．46

C．58

D．94

铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃4Al + 3O₂↑。如果加工一个铝锅需要1.08 Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？

一定质量的化合物与4.8 g氧气恰好完全反应， 只生成4.4 g二氧化碳和2.7g水。下列对该化合物元素组成的判断中，正确的是

A．只含有碳、氢两种元素

B．只含有碳、氧两种元素

C．只含有碳、氢、氧三种元素

D．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

（门头沟25）有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃ 4.32%，其余是NaOH。若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是

A．5.85 g

B．4.52 g

C．2.62 g

D．1.33 g

2010年广州亚运会的火炬用“丙烷”做燃料，“丙烷”的化学式为C₃H₈，它燃烧时，火苗高而亮，而且大风、大雨天气都能正常燃烧。试回答下列问题：
丙烷属于________（填“无机物”或“有机物”中之一）；
丙烷分子中，碳、氢两元素的质量之比为          （最简整数比）；
火炬点燃后，所发生的反应为：C₃H₈ +  5O₂ 3CO₂ + 4H₂O，该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求，原因是                                ；
完全燃烧88g丙烷,能产生___________g二氧化碳。

在化学反应2A+B₂=2AB中，A 与B₂反应的质量关系如右图所示，若6g A和8g B₂充分反应，则生成AB的质量为

A．9g

B．11g

C．12g

D．14g

为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用 $NaOH$溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为： $NO+N{O}_x+2NaOH=2NaN{O}_2+H_{2}O$，方程式中χ的值是（）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

5

某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO₂和H₂O，则M的化学式可能是

A．CH2O

B．CH3OH

C．C2H2

D．C2H4

将不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：
(1)镁粉中含杂质的质量分数；        (2)稀硫酸溶液的质量分数。