下列实验药品常用于实验室制取气体,回答下列问题:
(1)标号为F的仪器名称是 。
(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用向上排空气法收集。
①组装制取装置时,可选用图中的A、H、I、J、L、P和 。
②检验CO2是否收集满的操作是 。
(3)用2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2,并用排水法收集。
①加热31.6gKMnO4理论上最多可以生成O2的质量为 g;
②当观察到导管口 时,开始收集氧气。
A.刚有气泡放出 B.气泡连续并比较均匀地放出
金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO ,Co2O3 。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应:
反应I CoO+H2SO4═CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4═4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3═2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是 (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4 g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下:
编号 |
矿石用量(g) |
硫酸用量(g) |
Na2SO3用量(g) |
温度(℃) |
钴元素浸出率(%) |
1 |
85.71 |
12.62 |
0 |
85 |
56.39 |
2 |
85.71 |
6.31 |
0 |
85 |
49.98 |
3 |
85.71 |
6.31 |
0 |
65 |
43.33 |
4 |
85.71 |
6.31 |
0.43 |
65 |
73.95 |
5 |
85.71 |
6.31 |
0.86 |
65 |
74.77 |
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率 ;
③工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理。
实验室常用无水醋酸钠(CH 3COONa)固体和碱石灰混合加热的方法制取甲烷。
(1)写出图A中标有序号的仪器名称:① ,② 。
(2)甲烷属于 (填"有机"或"无机")化合物。
(3)实验室制取甲烷应选择的发生装置是 (填字母)。用C装置收集甲烷,发生装置的导管口应与 (填"a"或"b")端相连。
(4)点燃甲烷前需先检验 甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
(5)用上述方法收集8g甲烷CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑)理论上至少需要无水醋酸钠的质量是多少?
根据下列实验要求回答问题。
(1)写出图中仪器①、②的名称:① ,② 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,制取装置为 (填标号,下同)和 组合。检验二氧化碳的原理为 (用化学方程式表示)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,可选用的发生装置为 (填标号)。
(4)若用水将图2所示的氧气从瓶内排出,水须从 (填"a"或"b")端导管口通入。
(5)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理:H 2O 2+HI═2H 2O+I 2↓.取25.0g过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛,中国制造,让世界瞩目!
(1)航天:我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在其中起到了重要作用,铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝 (填“高”或“低”)。
(2)交通:制造港珠澳大桥需要大量的钢铁,请写出一种防止钢铁生锈的方法: 。
(3)冶炼:我国湿法炼铜很早就有记载,东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,则滤出的滤液中一定含有金属离子是 。
(4)应用:随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”,代表了我国古代青铜工艺的较高水平,青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克,与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应,则铜锌合金中铜的质量分数为 。
某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如表,回答下列问题。
时间 |
质量/g |
|||||
|
水 |
饱和石灰水 |
稀盐酸 |
浓硫酸 |
氯化钠浓溶液 |
氯化钙浓溶液 |
1天 |
8.16 |
8.37 |
8.64 |
11.18 |
9.38 |
10.25 |
2天 |
5.76 |
5.94 |
6.69 |
12.55 |
8.47 |
10.33 |
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 (填字母序号)
(图中 表示氧原子,○表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式 。
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的 (填溶质的化学式)。
(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是 (填"饱和"或"不饱和")溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g)
(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是 。
②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案: 。
(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)
金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)铁在潮湿的空气中易生锈的原因是 。
(2)向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,则滤出的固体中一定含有 ;滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)。
(3)某同学称取黄铜(铜锌合金)样品20g放入锥形瓶中,向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应,测得反应后剩余物的质量为119.8g,则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 。
某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应,做了如下实验:取40g氢氧化钠溶液,加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。计算:
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程,请完成下列问题。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式: ;
(2)定性认识,从宏观角度讲,该反应产生了新的物质五氧化二磷;从微观角度讲,该反应产生了新的 ;
(3)定量认识,从宏观角度讲, 的总质量等于反应后生成的P2O5的质量;从微观角度讲,磷、氧 的总个数在反应前后保持不变;
(4)现有62g红磷,要使其完全燃烧,至少需要O2多少克?(需写出计算过程)
取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14.那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ;取该固体混合物25.6g,加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g,恰好完全反应,将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为 g,
科学家认为:“氢即将成为未来的主要能源”。2017年10月世界首列使用氢燃料电池的有轨电车在河北唐山投入商业运转,标志着我国氢能源的利用上了一个新台阶。
(1)氢燃料电池是将 能转化为电能。
(2)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 。
(3)如图是实验中的常用装置,请回答下列问题:
①写出仪器a的名称 。
②实验室常用图一装置来制取氢气,反应的化学方程式为 ,该装置的优点是 。
③若用稀盐酸制取氢气,会含有少量杂质,用图二装置可得到干燥、纯净的氢气,导管气流方向的正确连接顺序是 (填字母)。
(4)用上述干燥,纯净的氢气进行如图三所示的实验,测定混合固体中CuO的质量分数。已知:反应前A装置中CuO样品的质量为m1g,(样品中的其它物质不与H2反应),反应结束后B装置增重m2g,试用m1、m2表示样品中CuO的质量分数为 。
同学,你骑过共享单车(又称为公共自行车)吗?随着共享单车在我国城市逐渐普及,“节约能源,减少污染。健康出行”正逐渐成为一种新的时尚,下面结合所学的化学知识来进一步认识共享单车,回答有关问题。
据了解,由于各种原因,共享单车的损坏在一些城市比较严重。除了必要的维修之外,较多的损坏车辆,必须进行回收利用以节约资源和保护环境。如图是某厂利用来自于损坏共享单车的合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图(部分生成物已略):
(1)步骤①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑,R的化学式为 。
(2)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径:
Ⅰ.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
从节能环保的角度分析,你认为最佳途径是 ,理由是 (任举一点)。
(3)在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g,则剩余固体物质中铜元素的质量分数是 。
节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。
(1)下列物质都可以用来作为燃料:①煤;②氢气;③石油;④天然气。其中,最清洁的燃料是 (填序号)。
(2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO 2和SO 2气体的质量如图所示,根据图示分析,下列说法正确的是 。
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B.该天然气中不含硫元素
C.煤燃烧对环境影响较小 D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
(3)硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步:①SO 2在空气中被粉尘催化氧化得到SO 3;②SO 3与水化合形成硫酸。其中反应②的化学方程式为 。
(4)丙醇(化学式为C 3H 8O)是一种清洁燃料,它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C 3H 8O+4O 2 4H 2O+2CO 2+X,生成物X的化学式为 。要使6.0g丙醇燃烧时不生成X,则消耗氧气的质量至少为 g。
为了测定某纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g,加入到足量的稀盐酸的烧杯中,充分反应后,称取烧杯内物质的总质量,发现比反应前物质的总质量减少了4.4g(纯碱样品中杂质不溶于水,不与酸反应)。求该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数(精确到0.1%)。