初中化学根据化学反应方程式的计算解答题

乙醇（C₂H₅OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。

（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了　　这一燃烧条件。

（2）现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到0.1g）。

称取NaCl和Na₂CO₃的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl₂溶液。所加CaCl₂溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）

（1）恰好完全反应时生成CaCO₃的质量是　　g。

（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（1）麦芽糖的化学式是C₁₂H₂₂O₁₁，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为　　，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　（填最简整数比）。

（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：

（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为　　g。

②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

现有盛88.4g Na₂CO₃和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H₂SO₄溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H₂SO₄溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）写出AB段发生反应的化学方程式　　。

（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为　　g。

（3）B点时，大烧杯中的溶液pH　　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。

（1）反应时生成氧气的质量为　　g。

（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。

碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是 　　。

[提出问题]碳燃烧时可能生成CO ₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

[作出猜想]猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO ₂；猜想Ⅲ： 　　。

[设计方案]实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断

（1）实验时装置A处的现象是 　　。

（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 　　（填序号）成立。

方案二：从定量计算角度判断

取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A（玻璃管+固体）	m 1	m 2
B+C（广口瓶+混合液）	m 3	m 4

（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m ₄﹣m ₃） 　（m ₁﹣m ₂）（填"＞""＜"或"＝"）。

（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是 　[交流反思]实验开始前缓缓通入氮气的目的是 　　。

如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　　。

（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 　　。

（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 　。

（4）钙片中钙元素的质量分数为 　　。

（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为 　　。

（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 　　。

常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：

加入稀盐酸的质量/g	60.0	80.0	100.0	120.0
烧杯中溶液的pH	13.7	13.3	7.0	0.7

（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 　 　g。

（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

向盛一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为 　 　g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH 　　7（选填"大于"、"等于"或"小于"）

（2）CD段发生反应的化学方程式为 　　。

（3）滤液X中含有的溶质是 　　。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m ₂的值为多少？（写出计算过程）

水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：

（1）酸雨　　（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO₂，SO₂形成酸雨的主要原因是　　。

（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的　　（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。

（3）某工业废水含HgSO₄，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为　　，汞的沸点　　（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na₂S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为　　。

（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为　　，则乙厂污水的最佳流速为　　kg/s。

某NaCl样品中混有杂质BaCl₂，为测定样品中BaCl₂的质量分数，取固体样品10.0克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示

（1）沉淀的化学式　　。

（2）计算样品中BaCl₂的质量分数（写出计算过程）

氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。

（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　　。

（2）可作某些气体干燥剂的是　　。

（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为　　。

（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？

往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：

（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的 　　反应。（填化学式）

（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质

人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）请在表中□内填写对应的元素符号。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有　　种。

（3）Cu能从AgNO₃溶液中置换出Ag，请说明理由：　　。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁　　t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

[铁钉处理]

实验过程	实验现象	实验原理	保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉	溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落	请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：	写出一条防止铁制品生锈的方法：
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管	铁钉呈现银白色

（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

[废液处理]

同学们查阅相关资料，获知：

a．Fe₂O₃是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

b．FeCl₂+2NaOH＝Fe（OH）₂↓+2NaCl

c.4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O＝4Fe（OH）₃

d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是　　。

②操作I是　　。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式　　。

促进科技发展

化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：

（1）解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C₉H₈O₄，相对分子质量是　　。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C₁₆H₁₇O₄N₂SNa，其中氢、氧元素质量比为　　。

（3）抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式　　。